根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华．试回答下列问题：

    (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)________．

    (2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂________鉴别，其离子方程式为________．

    (3)BeCl₂是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________．BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为________．

两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质X_m和Y_n，均为实验室常见的固体，且能发生如下反应：

    X_m+Y_n+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y  (未配平)

    (1)X_m、Y_n各是何种物质(写化学式)：X_m是_______，Y_n是_______．

    (2)简述推断理由：____________________________．

在现代原子结构理论中，假定每一电子层最多容纳的电子数为n²个(n为电子层数)

    ①原子序数为42的元素的原子结构示意图为________．

    ②由此假设而设计的元素同期表中，该元素位于第________周期，第________族．

    ③该元素的原子在化学反应中显示的化合价可能有________．

在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的a粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔．他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数a粒子竟畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的．但也有极少数的a粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

    ①_________________________；

    ②_________________________；

    ③_________________________．

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下反应步骤：

(1)    用90％浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：________。

    (4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。

将一定物质的量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于O(固体物质蒸发不计)，其残余固体溶于水，无气体放出。

    (1)有关Na₂O₂起反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是______________________________________。

    (3)取0.1 mol CH₄，向残余固体加足量的酸，能放出________mol气体。

在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按下图所示连接。

    打开活塞(1)(3)时，D中蜡烛火焰熄灭；当打开活塞(1)(2)时，D中蜡烛火焰明亮，关闭活塞(1)时，A中反应可自行停止。试根据上述实验事实。回答以下问题：

    (1)A中发生的化学反应方程式：_____________________________________________

    (2)在装置B中的淡黄色粉末是________，发生的化学反应方程式是________________。

    (3)在干燥管C中的白色固体应为________________。

用金属钠制取 Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。试说明采用此法的原因。

某化工厂排放的污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种离子。甲、乙、丙三位同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：

    填空回答：

    (1)甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否制得铜?(填“能”或“不能”)。甲________，乙________，丙________。

    (2)在能制得铜的方案中，哪一步会导致环境污染?应如何改进?(图中(1)(2)……为操作步骤序号)________。

工业上用氧化铜制备氯化铜时。先将粗制的氧化铜粉(含有杂质FeO)用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

    (1)从下表提供的数据看出，________(填“能”或“不能”)用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是________。

    一些金属氢氧化物沉淀的pH

    (2)实际生产中先加入次氯酸钠，目的是________。

    (3)为除去杂质，宜调节溶液pH范围为________，凋节溶液pH宜选用的试剂是________(填序号)。

A.氢氧化钡

B.碳酸镁

C.氧化铜

D.氯化铜