如下图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（）或C（），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成D（）．B脱水可得五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—次之，最难．请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式（见下图）．

　　A________；B________；C________；D________；E________；F________．

有A、B、C、D四种有机固态物质，A由碳、氢、氧三种元素组成，其质量之比为3∶0.5∶4，当燃烧0.1 mol A可得10.8 g水,在一定条件下D可转化为B；B、C、D均可转化为A。D遇碘水可变蓝色；C与浓硫酸、浓硝酸混合，充分反应可生成含氮14.14%的火棉，依据以上情况请回答：

（1）A、B的名称和分子式：A　　　　　　　　　　  ，B　　　　　　　　　　

（2）D→A的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

（3）C→A的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）C→火棉的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

如右图，在白磷分子中，每个磷原子以共价键跟另外  　　个磷原子结合成       结构，键角为     ， 因此磷磷键容易断开。若将1个白磷分子的每一个磷—磷键打开插入一个氧原子，则一共可结合 　　 个氧原子，就得到磷的一种氧化物，氧化物的分子式为      ，每个磷原子尚有一对孤对电子，这样，一个白磷分子中的磷原子一共还可以以配位键结合　　 个氧原子就得到磷的另一种氧化物 　　  。

ATP(三磷酸腺苷)是体内生理活动所需能量的直接来源，故称之为“能量分子”。发现“能量分子”形成过程的科学家获得了1997年度的诺贝尔化学奖。ATP的结构如下：

    (1)ATP的分子式为___________________。

    (2)ATP分子中含有两个P～O高能磷酸链，每水解裂开1molP～O键时，反应可释放约30.5KJ/mol能量。高能磷酸键的形成与断裂的反应过程即是“能量分子”传递能量的过程，转化关系为：

    其中ATP与ADP、ADP与AMP的分子均相差80，则反应④是________。

A.释能反应

B.吸能反应

C.水解反应

D.磷酸化反应

    (3)写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学反应方程式，并标出能量的变化值：________。

    (4)如上图，能正确表示动物肌细胞内ATP产生量与O₂，供给量之间关系的曲线是_______。

A.a

B.b

C.c

D.都不是

液态有机物x的分子量小于150。11.8g该有机物在20L的氧气中完全燃烧，燃烧后的产物只有二氧化碳和水。将燃烧后的气体先通过浓硫酸，测得气体体积为17.76L，再通过碱石灰时，体积减少了11.2L(气体体积均折算成标准状况下气体体积)。在浓硫酸作用下，1mol有机物X失去1mol水，生成有机物Y。Y为环状结构且无支链。回答下列问题：

    (1)X的分子量为________；

    (2)X的结构简式为________；

    (3)Y的结构简式为________。

吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58％、6.67％、4.91％和16.84％。已知其相对分子质量不超过300。

    (1)求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的化学式。

    (2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。

A、B都是芳香族化合物，lmolA水解得到1mol醋酸。A、B的式量都不超过200，完全燃烧都只能得到CO₂和H₂O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为62.5％。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。

    (1)A、B式量之差为______________。

    (2)1个B分子中应该有_______个氧原子。

    (3)A的化学式是_______。

    (4)B可能的三种结构简式是_______、_______、_______。

已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示为：

    试根据此反应机理回答下列问题(有机物写结构简式)：

    (1)写出1-丁醇在Ag的作用下发生氧化反应的化学方程式：_______________。

    (2)写出CH₂C₁₂在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：(提示：R—x＋H₂OROH—HX)_______。

    (3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO₄溶液中的现象：__________。

(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO₂和b L的H₂S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H₂S 和bmolSO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．

化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：①A＋Na→慢慢产生气泡；

    ②有香味的产物

    ③苯甲酸

    ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应：

    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成主要的“白色污染”源之一)。

    (1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是________(多选扣分)。

    a.苯环上直接连有羟基。

    b.肯定有醇羟基。

    c.苯环侧链末端有甲基。

    d.肯定是芳香烃。

    (2)化合物A的结构简式为________。

    (3)A和金属钠反应的化学方程式为________。