某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

　　(1)单质F是______________．

　　(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_______________．

　　(3)溶液中所含金属离子是_______________．

　　(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)______________________

碳酸钴()在加热条件下与的反应可用化学方程式：x + ()O₂xC+ Co_xO_y表示。利用下图所示的实验装置测定Co_xO_y中两种元素的原子组成比。

(1)从下列试剂里选择可以填充在(D)装置U形管中的药品是________(填序号)。

A．P₂O₅

B．无水CaCl₂

C．无水MgCl₂

D．无水CuSO₄

E.碱石灰

(2)若通人O₂中含少量Cl₂需要除去，且使进入(C)中的气体为纯净的O₂，则(A)装置内的药品在下列药品中不能选用________(填序号)。

    ①足量NaOH溶液  ②NaHCO₃饱和溶液  ③NaCl饱和溶液④足量KI溶液  ⑤Ca(OH)₂的悬浊液  ⑥CuSO₄饱和溶液

(3)当(C)装置内的反应完成后，测得(D)装置内物质质量增加4.4g，(C)装置内残留物质的质量为8.3g。据此推知Co_xO_y中，x∶y=________。

(4)若缺乏(B)装置，使混有少量Cl₂的O₂通入(A)装置后直接进入(C)装置，最后测定的结果中，x的值则________(填“偏大”、 “偏小”或“准确”，下同)；若缺乏(A)装置。Cl₂在(C)装置中全部生成CoCl_m，则最后测得的结果中x的值________。

电器、仪表和飞机等某些部件要用一种简称DAP的塑料，它的结构简式如下所示．则合成它的单体应该是（写结构简式）______________．

已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如右图所示．图中“Cl→

Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享．又已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因．

    (1)请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式： ________+________．

    (2)化工行业合成了一种原子晶体——氮化碳，推测其化学式为________，其硬度比金刚石________，因为_____　　　　　　　　   ___．

硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构，画出硼酸的结构图式________．硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性．已知硼酸本身不能电离出H⁺，它的电离必须有H₂O参加，电离后形成的正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式(以结构表示)由以上方程式可知硼酸为________元酸．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．

请回答下列问题：

    (1)Na₃N的电子式是______　　　　    __，该化合物是由________键形成．

    (2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_____　　　　　　 ___．

    (3)Na₃N与水的反应属于________反应．

    (4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)（填“＞”、“=”、“＜”）．

如下图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^－离子所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．

(1)请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．

(2)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有________个．

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na⁺或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有．一个晶胞中，Cl^－离子的个数等于________，即________（填计算式），Na⁺离子的个数等于________，即________（填计算式）．

(4)设NaCl的摩尔质量为Mg／mol，食盐晶体的密度为ρg／cm³，阿伏伽德罗常数为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm．

磷在空气中充分燃烧后生成P_mO_n分子，其空间结构如下图，图中圆圈表示原子，实线表示化学键。请从图中找出磷原子，将表示磷原子的圆圈涂黑；分子中如有配位键请用箭头表示，箭头指向接受电子对的原子，箭尾为提供电子对的原子。由图形推断该氧化物的分子式为________，分子中的每个磷原子与________个氧原子成键，其中________条为极性共价键，________条为配位键，形成分子后每个磷原子的最外层电子数为________，每个氧原子的最外层电子数为________。将分子中的磷原子相连，构成________形。

碳正离子（例如，，，(CH₃)₃C⁺等）有机反应中重要的中间体。欧拉(G．Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而失去H₂可得。

(1)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是________。

(2)中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是________。

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化。写出实验主要步骤、现象和有关离子反应方程。