1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德×泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。

(1)泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10^-15秒）激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应。发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)₂和卤素的性质相似，以下有关ICN的叙述中正确的是 (　   )

A．ICN不能和NaOH溶液反应

B．ICN是一种共价化合物

C．将ICN加入到AgNO₃溶液中可生成黑色沉淀

D．ICN的晶体中存在ICN分子

(2)泽维尔研究发现，用激光脉冲照射NaI，Na和I两核间距为10～15，呈离子键；当两核靠近约距2.8时，呈共价键。以下叙述中正确的是 (　   )

A．共价键和离子键之间没有明显的界限

B．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

C．离子晶体可能含共价键

D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

用金属钠制取 Na₂O通常采用下法：2NaNO₂ + 6Na = 4Na₂O + N₂↑。试说明采用此法的原因。

粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

　　①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

　　②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

　　③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

　　④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

　　请填空：

　　(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是___________．

　　(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________．

　　(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________．

　　(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

如下图所示，已知：

　　①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．

　　②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．

　　③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．

　　请填空：(1)甲是________，乙是________．

　　(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________．

　　(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________．

上图是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作：

A．将试管中样品加热到800℃～850℃。

B．称取研细的黄铁矿样品

C．连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性。

D．将样品小心放入容器中。再将容器小心地推人试管中部。

E．以每分钟1L的速度鼓人空气。

F．用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液。

(1)正确的实验步骤，其操作编号是　　　　　　　　　　　　 

(2)装置①的作用是　　    ；装置②的作用是　　   

(3)应根据　　    现象判断滴定已达到终点而停止鼓人空气。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　    。

六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转化为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀。其主要反应的化学方程式如下：H₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

    现用上述处理1×10⁴L含铬(+6价)78 mg/L的废水（Cr的原子量52），

试回答：(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)₃外，还有________（用化学式表示）

        (2)需用绿矾多少kg？

FeO不稳定，Fe₃O₄(FeO、Fe₂O₃)稳定吗？为什么？

是一种驱蛔虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式为___________。

为测定钢铁中硫的含量，称取0.5000g试样，高温下在氧气流中燃烧,使试样中的硫转化为SO₂。将燃烧后的气体通入1％的淀粉溶液中进行吸收，并用标准碘溶液进行滴定。

    (1)滴定过程中反应的化学方程式是　　    ，达终点时溶液呈　　    色。

    (2)若达滴定终点时，消耗VmL物质的量浓度为a mol•L^-1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为　　    。

    (3)为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001％，则标准碘溶液的物质的量浓度应是　　    。

已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂。试分别写出KO₂、RbO₃与CO₂反应的化学方程式_______　　　　　　　　    _，____　　　　　　　　　　    ____。

    现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如右图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的________(填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A．Na₂O

B．Na₂O₂

C．KO₂

D．RbO₃