（2002年天津高考题）磷是存在于自然界和生物体内的重要元素，回答下列与磷及其化合物有关的问题。

（1）磷在自然界里主要以________的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，

其中最常见的是________状固体白磷，无毒的________状固体红磷。

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为________。而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是________________。

（3）磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为________L（在标准状况下）。

CH₃O

（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：  　　  —SCH₂CONHCH₃。其中所含的双键有________________。

接触法制H₂SO₄最后的产品是质量分数为98％硫酸或20％发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃为20％）

（1）98％硫酸可表示为SO₃·aH₂O，20％发烟硫酸可表示为H_2O·bSO₃，则a＝________，b＝________。

（2）用m（H₂O）＝k·n（SO₃）分别表示SO₃转化为上述两种硫酸时，所用水的质量与 SO₃的物质的量关系式（即求是）分 别是：m₁（H₂O）＝________n_l（SO₃）；m₂（H₂O）＝________n₂（SO₃）。

（3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比X（X＝W₁／W₂，W₁即98％H₂SO₄的质量，W2即20％发烟硫酸的质量）与SO₃用量之比的关系

式是＝________X。

（4）实际生产时，总SO₃的物质的量一定，X随市场需求而变化，则用水总量m_总（H₂O）与X、n_总（SO₃）的关系式是________。

在酸性较强的条件下，将MnO₄^-、Fe^3＋、Fe^2＋和I^-四种离子混合在一起，充分反应后

（1）溶液中I^-有剩余，则溶液可能还有________，一定无________。

（2）溶液中Fe^3＋有剩余，则溶液中可能还有________或________，一定无________。

（3）溶液中Fe^2＋有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。

（4）溶液中MnO有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。

炭火炉燃烧炽热的时候，往炉膛底的热炭上喷洒少量的水，瞬间，炉子的火更旺，其原因是什么?如果烧去同量的碳，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的热量是否相同?为什么?

为了检验Pb(NO₃)₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时试管中放入研细Pb(NO₃)₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y(如图)。

(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是___________________。

(2)液体X可能是_______________；气体Y可能是_____________。

(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　　　　　　　　　　　   ，理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。

(4)用简单的实验证实(2)中的判断：

①对X的判断：_________________________________________________。

②对Y的判断___________。(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)

酯B水解得乙醇和羧酸C，酯B的相对分子质量为146，又知羧酸C中氧元素质量分数为54.2％，取一定质量的羧酸C完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为4∶3。求：

（1）羧酸C中C、H、O原子个数之比为________。

（2）酯B的分子式________。

（3）酯B两种可能的结构简式________、________。

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号　　　　　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　  乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

合金质量（mg）　　　　　　　　  255　　　　　　　　　　　　    385　　　　　　　　　　　　    195

生成气体体积（mL）　　　　   280　　　　　　　　　　　　    336　　　　　　　　　　　　    336

（1）甲组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________。

乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________。要 算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸的物质的 量浓度为________。

（2）求合金中Mg、A1的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，求得 的Mg、A1的物质的量之比为________。

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg^2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

（2003年上海高考题）下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①　　 a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

Ⅰ.原子核外电子的吸引力  Ⅱ.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj·mol^－1）。

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素，________（填写字母）元素的原子失去核外第一个电子需的能量最多。

在标准状况下，将1 mol A气体发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6％，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g/L，试计算：

(1)达平衡后，混合气的平均相对分子质量。

(2)达平衡后，A的转化率。

(3)C气体的化学计量数x的数值。

某反应：A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用v_正、v_逆表示：

v_正=k₁c(A)·c(B)，v_逆=k₂c(C)，其中k₁、k₂  在一定温度下均为常数。c(A)、c(B)、c(C)分别表示某时刻三种物质的浓度（mol·L^-1）。

⑴上述反应达到平衡时，物质C与A、B的浓度关系可表示为　　  ；

⑵在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1 mol·L^-1，达到平衡时B的转化率为50%，则该温度下k₁与k₂的关系是　　　　 。