（2002年上海春招理综题）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂，及时除去鱼排出的CO₂，防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

过氧化钠（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂。

过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）₂和O₂。

根据以下介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择________加入水中。原因是________。

取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。气体经CaO吸收，体积又减少2.80L   （所有体积均在标准状况下测定）。

（1）3.4g醇中C、H、O物质的量分别为：C________mol、H________mol、O________mol；该醇中C、H、O的原子数之比________。

（2）由以上比值________（填“能”或“不能”）确定该醇的分子式，其原因是________。

（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。

（2002年江苏高考题）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表 现为0、＋1、＋2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载；曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO₄）跟铁反应就生成 铜〕。试写出该反应的化学方程式：________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂（OH）2CO₃］，这层铜绿可用化学方法除去。试写 出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________。

（3）新制的铜试剂[Cu（OH）₂]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检 验糖尿病人的尿液中葡萄糖中的含量。葡萄糖的结构简式如下：CH₂OH（CHOH）₄CHO（简写为GCHO）试写出GCHO与Cu（OH）₂反应的化学方程式________。

（2002年全国高考题）已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：___________________________。

（2）此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：____________________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸 钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________________。

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶格能的是________。

A. Na⁺（g）＋Cl^-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H₂

D. Na（g）—e^-=Na+（g）；△H₃

E.  Cl（g）=C1（g）；△H₄

F.Cl（g）＋e^-=C1^-（g）；△H₅

（2）写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式________。氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：

（3）氯化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离于个数是________。

（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为Pg·Cm^-3，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是    cm（用代数式表示）。

（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将________（填“减少”“增多”或“保持不变”）。

某结晶水合物含两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥得白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn₂⁺。请回答：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（重组提高）为了除去工业废气中的SO₂，查得一个“将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄”的资料，该资料中有以下内容：“初步处理后的废气含0.2％（体积分数，下同）的SO₂和10％的O₂，在673K，废气以每小时5m³的速度通过V₂O₅，催化层与NH₃（20dm³·h^-1）混合，再喷入水（290g·h^-1），此时气体温度迅速由673K下降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体。”

（1）阅读上文后，请回答下列问题：

①按反应式2SO₂＋O₂=2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，资料中为什么用1％∶50％?

②计算通人废气中的SO₂与通人的NH₃的物质的量之比

③如果某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法把SO₂回收为（NH₄）₂SO₄。估计每月（30天）需多少立方米氨?可得多少吨（NH₄）2SO₄?（注：废气体积按标准状况计）

（2）结合具体情况，提出合理方案。

①某工业废气中含0.4％的SO₂和0.5％的O₂，你看怎样利用上述资料?

②如果某工厂没有氨，只有生石灰，

你看又该怎样利用上述资料?

现有NO₂与空气的混合气体共9L，其中NO₂的体积分数为x，试求混合气体 缓缓通过盛有足量水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温同压，用x表示），并在右图 的V—x工坐标系上作出相应的曲线（不考虑N₂O₄，空气的成分以V（N₂）∶V（O₂）＝4∶1计算）。

（2002年全国高考理综题）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是________，Z是________。

（2）写出③中反应的化学方程式：________________________________________。

（3）写出④中反应的化学方程式：________________________________________。

（1）取一株油菜幼苗，放在广口瓶中培养，注入（NH₄）₂SO₄溶液（pH为6.42），在室温下4h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问：

a.（NH₄）₂SO₄溶液的pH小于7，写出有关离子方程式。

______________________________________________________。

b.4h后（NH₄）₂SO₄溶液pH下降的原因是__________________________________。

（2）亚硝酸钠（NaNO₂）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠 在酸性条件下氧化FeCl₂（氮还原为＋2价）的离子方程式：____________________。

（3）已知大理石可与FeCl₃溶液反应（有气体放出），请写出有关化学反应方程式。

__________________________________________。

（4）工业含铬（Cr₂O）废水，在酸性条件下，经绿矾处理后，可转变成Cr^3＋〔Cr^3＋ 可变成Cr（OH）沉淀除去〕。试写出CrO转变为Cr^3＋的离子方程式。