(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式。

(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生什么影响？

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为________；

(2)若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数ω，Al₂O₃为________，Fe₂O₃为________，SiO₂为________；

(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小。

(1)该无色溶液A所含溶质是上述物质中的________(写化学式)，若不止一种物质，则其可能发生反应的离子方程式是________。

(2)上述无色溶液A和无色溶液B混合，写出有关离子方程式：________。

AlO、、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示

    (1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的离子方程式为________。

    (2)沉淀乙是________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________。

    (3)沉淀丙是________，如何用一化学实验来确定其成分？答：________。

    (4)气体甲成分有哪几种可能？答：________。

    (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有________。

    (1)每个正六边形平均拥有________个锗原子，________个氧原子。

    (2)试写出Ge-132的化学式________。

2H₂O(g) 2H₂＋O₂

2CO＋O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________(填它们的分子式).

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平＝amol，n(CO₂)_平＝bmol，试求n(H₂O)_平＝________(用含a、b的代数式表示).

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

(1)温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z=___________________。

温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z___________________。

(2)温度、体积恒定，若x=0.75，y=　　 ，z=___________________。

(3)温度、压强恒定，x、y、z?应满足的关系是_____________________。