（1）该生的操作方法是否正确？

　　（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生．

　　（3）若用此法分别测定c()相等的和溶液的pH值，结果会怎样？

)

()

　　＝c()·c()＝1.8×

　　现把氯化银（足量）分别放入：（1）100 mL蒸馏水中；（2）100 mL 0.1的盐酸溶液中；（3）1000 mL 0.1的氯化铝溶液中；（4）100 mL 0.1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）________．在0.1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________．

　　（1）如果时：①m＋n＝13，则溶液显________性；②m＋n＝15，则溶液的pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”．

　　（2）如果混合后pH＝7时：①m＋n＝14，则________；②m＋n＝13，则________．

　　A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

　　B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

　　C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

　　D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米；

　　E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

　　F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

　　就此实验完成填空：

　　（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________________．

　　（2）上述B步骤操作的目的是______________．

　　（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________．

　　（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．

　　（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是________．

(

　　（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于溶解在溶液中会影响溶液pH，为准确起见，滴定终点宜选则pH在4～5之间，则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用________，当滴定至溶液由________色变成________色时，即表示达到滴定终点．

　　（2）若滴到终点时，中和wg消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________．

　（3）若所称取的不纯，则测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为 mol·L^-1，用不纯的标定而测得的盐酸浓度为 mol·L^-1，在下述情况下，和的关系是（填“＞”、“＜”或“＝”：

①当中含有时，________；

②当中含有NaOH时，________；

③当中含有部分结晶水时，________．

　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

　　②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

　　（a）装HCl溶液的试管中放出的速率快；

　　（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；

　　（c）两个试管中产生气体速率一样快．

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处__________________________、__________________________．

　　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

　　装的是________．装的是________．

　　装的是________．装HCl的是________．

　　装HF的是____________．（氟化钙难溶于水）

mol

   A）a＝b  （B）＝b－2m  （C）  （D）81a＝77b

   （1）当＞m，＞m时：____________．

   （2）当＜m，＜m时：________或________．

   （3）当＜m，＞m时：________．