若、、的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量，体系中的体积分数________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：_______________或_______________．

（2）若起始时a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为________．

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为_____________．

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K________．

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．

（a）容器中压强不变　　　　   （b）混合气体中c（CO）不变

（c）　　   （d）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃．

NaCl

　　（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

　　（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．

　　（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：

　　K＝______________________

　　（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________．（填它们的分子式）

　　（2）若平衡时和的物质的量分别为，．试求________．（用含a、b的代数式表示）

2AB

　　根据上述数据，完成下列填空：

　　（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（）为________mol/（L·min）．

　　（2）在实验2，A的初始浓度＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

　　（3）设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　　（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）．理由是__________________________________________________________________________．

0.0125mol·

　　（1）请计算前25s内氧气的平均生成速度．

　　（2）若反应延续至70s，请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．

　　（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．

　　（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________________．

0.09mol·

　　（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s内乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为________．

　　（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．

　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

　　C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

　　试填空：

　　（1）该反应的化学方程式为______________________________；

　　达到平衡时四氧化二氮的转化率为________％；表中________ ________ a________b（选填“＞”、“＜”、“＝”．

　　（2）20s时四氧化二氮的浓度＝________mol·，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·；

　　（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·．