写出化学方程式为：

　　（1）______________________________．

　　（2）______________________________．

　　（3）______________________________．

　　（1）由第Ⅰ组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生________ mL（标准状况）．

　　（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时不分解），产生112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式．

(HCl)

(HCl)

(HCl)

　　已知：＝＋，(HCl)＝(HCl)＋(HCl)．请填空：

　　（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

　　（2）若以、和分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、和之间的相互关系式_______________________．

　　（3）A的正确选择有________种，其?
??轿??/span>______________________．

　　（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______________，∶＝1∶________．（保留2位小数）

15 L

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和的混合气中，V(CO)＝________L，V()＝________L．

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气中，V(CO)∶V()＝________．

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．

)3Z(

　　（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为________．

　　（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 mol Y，若要求在反应后混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z________ mol．

　　（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol X，则需加入________ mol Y，________ mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol．

达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡_____________，c（）将________，反应混合物的颜色________．

（2）升高温度平衡________，体系的压强________．

（3）加入催化剂，NO的物质的量________，原因是____________________．

KCl(l)NaCl(l)

　　（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．

　　（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．

　　（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________．

)C(

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol．

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________ mol．

（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝________ mol，y＝________ mol．

　　平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）．

　　（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

　　（丙）小于2 mol    （丁）以上都可能

　　作出此判断的理由是_______________________．

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后生成b mol C．将b与（1）小题中的a进行比较________（选填一个编号）．

　　（甲）a＜b    （乙）a＞b

　　（丙）a＝b    （丁）不能比较a和b的大小

　　作出此判断的理由是__________________．