判断：

⑴溶液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   粒子。

⑵溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　　   和　　    。

⑶溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=　　　　　　 mol。

⑴托盘天平称量5.0 g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

⑵将标准盐酸装在25.00 mL　　　　   滴定管中，调节液面位置在　　　　　　 处，并记下刻度。

⑶取20.00 mL待测液，待测定。该项实验操作的要仪器有       。用　　    试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　   刚好变至　　　　 色时为止。

⑷滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为　　　　  。

⑸试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　 。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，可装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

（1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

（2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH₃的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性__________。

（1）画出A、B元素常见离子的结构示意图________________，________________。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程__________，化学键为__________。

（1）写出化学式：A：_________B：________ C：________ D：_________ E：__________

（2）写出化学方程式：

反应①___________________反应③________________反应⑤__________________

（3）写出离子方程式：

反应②__________________反应④__________________

（提示：黄铁矿隔绝空气强热生成两种含S元素的物质，发生了分解反应）

(1)H₂O₂的电子式为________，固态时H₂O₂为________晶体。

(2)将双氧水加入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。若用H₂¹⁸O₂的双氧水与KMnO₄酸性溶液反应，¹⁸O将存在于生成物________里。

(3)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色。再向该溶液中加入足量的0.1mol•L^-1NaOH溶液，始终不再显红色。这是因为双氧水具有________性。

(1) 用银勺舀过熟鸡蛋的蛋黄（可看做含硫单质）后，忘了擦洗或未洗净放在桌上不久银勺变黑________________。

(2) 用银勺舀腐烂（含H₂S）的鸡蛋后，忘了擦洗或未洗净放在桌上不久银勺变黑，    ________________。

(3) 将硫化氢气体密封加热后，缓慢通过灼热的CuO固体。黑色的固体粉末质量不变，也未变色，但在出来的尾气中未嗅到臭鸡蛋气味而嗅到了刺激性气味。后测得该气体为SO₂。

(4) 西班牙的瑞奥听托（Rio Tinto）河河水绿色且呈酸性。后来人们发现是因为河床（含大量FeS₂）始终与河水接触经空气长期缓慢氧化生成微量硫酸所致。（提示：铁未氧化）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

（1）混合气通过浓H₂SO₄，体积减小15mL；

（2）剩余气体通过足量Na₂O₂固体，充分反应后，体积又减小30mL；

（3）剩余气体点燃后冷至室温，体积又减小75mL；

（4）剩余气体通过灼热的铜丝网后，冷至室温体积又减小10mL；

最后剩余气体30mL整个操作过程中无任何颜色变化，试推断混合气中

①肯定有的气体是：___________________，各占________________mL；

②肯定没有的气体是：__________________；

③可能存在的气体是：__________________，占_____________mL 。