A. 用托盘天平称量50.56 g氯化钾

B. 用50 mL量筒取5.0 mL稀H₂SO₄

C. 用碱式滴定管量取18.5 mL 1 mol•L^-1的NaOH溶液

D. 用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液

E. 欲在烧杯中加热配制50 mL某溶液，应选用的烧杯规格是250 mL

F. 用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀盐酸的操作是：将盐酸加入酸式滴定管使其凹液面正好与25 mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯，可准确量取25 mL稀盐酸

G.. 用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是，先取一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察颜色的改变并在半分钟内与标准比色卡对比，确定溶液的pH

⑵请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH₃•H₂O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。

⑴写出OA、AB、C、CD四段发生反应的化学方程式。

⑵计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)₂溶液、盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

⑴从上表提供的数据看，不能直接将溶液的PH调到9.6除去Fe²⁺，其原因是　　　　    。

⑵实际生产中使用次氯酸钠的目的是　　　　　　  ，加入次氯酸钠后，溶液的pH　　 

（选填“增大”“减小”“不变”），然后用试剂将溶液PH调至适当范围，即可除去铁杂质。⑶调节溶液pH宜选用的试剂是　　　　　　　　　　  (写序号)。

A. Ba(OH)₂   　　　　　　　　　　 B. NgCO₃

C. CuO　　　　　　　　　　　　　　 D. 稀HCl

⑴上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是　　   (选填a、b、c多选扣分)

a. 21:9　　　　   b. 21:7.5　　　　　　   c. 21:6

⑵若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

⑶设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A% 和混合物中m(Fe):m(O)的关系为[用含m(Fe)、m(O)的代数示表示]：

A%=　　　　　　　　　　    。

请在图中画出A%和m(Fe):m(O)关系的图形。

⑷如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO==2Fe₃O₄+CO₂

Fe₂O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O) [令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围]。将结果填入下表。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制NaOH溶液反应制备。

⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　　　　　　  。

⑵除去蒸馏水中溶液解的O₂常采用　　　　　　　　　　 的方法。

⑶生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样的操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　     。

方法二：在下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　　　  。

⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　　　　　 。

⑶为了制得白色Fe(OH)₂　　 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。