()

+ ()O₂

xC+ Co_xO_y

(1)从下列试剂里选择可以填充在(D)装置U形管中的药品是________(填序号)。

A．P₂O₅

B．无水CaCl₂

C．无水MgCl₂

D．无水CuSO₄

E.碱石灰

(2)若通人O₂中含少量Cl₂需要除去，且使进入(C)中的气体为纯净的O₂，则(A)装置内的药品在下列药品中不能选用________(填序号)。

    ①足量NaOH溶液  ②NaHCO₃饱和溶液  ③NaCl饱和溶液④足量KI溶液  ⑤Ca(OH)₂的悬浊液  ⑥CuSO₄饱和溶液

(3)当(C)装置内的反应完成后，测得(D)装置内物质质量增加4.4g，(C)装置内残留物质的质量为8.3g。据此推知Co_xO_y中，x∶y=________。

(4)若缺乏(B)装置，使混有少量Cl₂的O₂通入(A)装置后直接进入(C)装置，最后测定的结果中，x的值则________(填“偏大”、 “偏小”或“准确”，下同)；若缺乏(A)装置。Cl₂在(C)装置中全部生成CoCl_m，则最后测得的结果中x的值________。

NH

    (1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

    □Fe + □HNO₃ — □Fe(NO₃)₃ + □　　    + □H₂O

    (2)判断从O点到a点时的还原产物，应为_______。

    (3)a点到b点时产生还原产物为_______，其原因是_____　　　　　　　　    __。

    (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_______。分析投入金属铁的物质的量之比=_______。

(1)从下表提供的数据看出，________（填“能”或“不能”）用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是________。

    一些金属氢氧化物沉淀的pH

(2)实际生产中先加入次氯酸钠，目的是________。

(3)为除去杂质，宜调节溶液pH范围为________，凋节溶液pH宜选用的试剂是________（填序号）。

A．氢氧化钡

B．碳酸镁

C．氧化铜

D．氯化铜

(1)指出两种可以产生甲烷的物质．

(2)甲烷气体为什么会使平房炸成碎片？

(3)用焚烧法处理上述全部类型的垃圾是否可行？请提出一个含上述各类垃圾的“城市垃圾处理方案”．

(4)产生甲烷的反应：（该反应为放热反应）这一反应有什么实际意义？在农村甲烷被作为燃料使用，甲烷属于几级能源？

已知：＝+，．填空：

　　(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称______________．

　　(2)若以、、分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、、三者的相互关系式______________。

　　(3)A的正确选择有________种，其化学式为________．

　　(4)若A和B为ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是________，∶＝1∶________(保留两位小数)．

(1)按下图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．

　　操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是：__________________________．B管中发生的离子方程式是①_________________；②_____________________．

　　操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后，再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是：______________　　　　   _____________________，B管中发生的离子方程式是：_____________　　　　  ________．

(2)上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，进行高温煅烧(有关装置及操作均从略)，最后留下红棕色固体物质．将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去．请回答：

　　问题1：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式：_______________　　　　    　　　　___，此反应中的氧化剂是_________________，还原剂是__________________．

　　问题2：用化学方程式说明试管甲中产生白色沉淀的原因（不用文字说明）①____________________________；②_________________________．

　　(1)单质F是______________．

　　(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_______________．

　　(3)溶液中所含金属离子是_______________．

　　(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)______________________

　　①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

　　②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

　　③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

　　④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

　　请填空：

　　(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是___________．

　　(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________．

　　(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________．

　　(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

　　(1)铁和水：在常温下________________反应（写“发生”或“不发生”），在潮湿的空气中有CO₂存在下，铁发生____________．在高温下，铁和水蒸气反应生成_________．

　　(2)铁和酸：铁和非强氧化性酸反应，生成________离子，放出________，铁在常温下与浓H₂SO₄或浓HNO₃发生________反应；铁和HNO₃反应不放出氢气，若HNO₃过量生成盐是________；若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是________或________或________；若反应后有铁剩余生成的盐是________________．

　　(3)在氯化亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应结束后过滤，把滤渣蒸干灼烧，最终得到固体是________．