(1)泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10^-15秒）激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应。发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)₂和卤素的性质相似，以下有关ICN的叙述中正确的是 (　   )

A．ICN不能和NaOH溶液反应

B．ICN是一种共价化合物

C．将ICN加入到AgNO₃溶液中可生成黑色沉淀

D．ICN的晶体中存在ICN分子

(2)泽维尔研究发现，用激光脉冲照射NaI，Na和I两核间距为10～15，呈离子键；当两核靠近约距2.8时，呈共价键。以下叙述中正确的是 (　   )

A．共价键和离子键之间没有明显的界限

B．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

C．离


子晶体可能含共价键

D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

(1)溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。

(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为________(任写一种)。

(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。

(1)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是________。

(2)中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是________。

(1)A的化学式是________，推断时的依据是______________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是__________________。

(1)E的阳离子的电子式：________；

(2)D元素单质与水反应的化学方程式：________________________；

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小关系为________________________。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是___　　　　　　　　　　　　　　　　  __ __ _　　　　  。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__　　　　    ___变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）。

①E(砷)>E(硒)；  ②E(砷)<E(硒)；　　 ③E(溴)>E(硒)；   ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<___________。

(4)10号元素E值较大的原因是________。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________（填强或弱）。

(2)某元素原子的核外电子层数和最外层电子数均比S元素少1，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为________。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。