则B为________，W为________，X的结构式为________，Y的电子式为________。

（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方 程式为________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是________，Z是________。

（2）写出③中反应的化学方程式：________________________________________。

（3）写出④中反应的化学方程式：________________________________________。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①　　 a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

Ⅰ.原子核外电子的吸引力  Ⅱ.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj·mol^－1）。

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素，________（填写字母）元素的原子失去核外第一个电子需的能量最多。

（1）乙、丁中溶质的分子式：乙________；丁________。

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________。

(  )

A. 除去未反应的NO

B. 除去未反应的I

C. 除去未反应的Fe

D. 除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是________、________（不要求写具体操作）。

（4）反应⑤中所加硝酸应选浓HNO₃还是稀HNO₃？________，原因是________。

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定：此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

（1）在温度为t℃和压强为pPa时，19.5gA与11gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L气体D，计算生成C的质量（m）。缺少的数据是________，计算式为m＝________。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积〔V（H₂）〕。

缺少的数据是________，计算式为__________________________。

（1）试确定混合气体中CO和O₂的体积〔用V（CO）和V（O₂）表示〕。

（2）若反应后气体的密度在相同条件下为H₂密度的15倍，试确定气体成分。