（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所以溶液的密度为0.90g×mL^-1，则所得氨水的物质的量浓度为________________。

（2）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀H₂SO₄、浓HNO₃、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是________________。

（1）工业制得的盐酸为何显黄色（即如何混入了Fe³⁺）？

（2）有两种制得HCl的方案：a．H₂在Cl₂中燃烧  b．Cl₂在H₂中燃烧

试分析工业实际采用的方案是选择了________（填序号），理由是______________________

________________________________。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式________________________。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为________（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄×xCu(OH)₂×yCa(OH)₂，此种配比当x=1时，确定y的数值。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有________________；看到的现象是________________；反应的离子方程式为________________________________。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有________________；看到的现象是________________；反应的离子方程式为________________________________。

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热，干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________________。其理由是___________

_______________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____________________________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是__________________________________________________。

（4）实验测得样品中无水Na₂SO₃的质量分数是___________________________________。

（1）A、D两元素的原子序数分别为A________、D________。

（2）指出C元素在元素周期表中的位置________________________________。

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质______________。

D、C、E三元素形成的离子化合物________________________________。

①用砂纸擦去镁条上的氧化膜并称重为Ag，将其放在反应器里。

②检查仪器装置的气密性。

③旋开a的活塞迅速放出适量稀H₂SO₄，立即关闭活塞。

④待镁条溶解后观察d中收集到气体的体积为B₁mL，将其换算为标准状况下的体积为BmL。

（1）上述操作步骤的正确排序是（用编号）________________________________。

（2）镁条应放入的反应器是（用字母编号）________________________________。

（3）根据所得数据，镁的相对原子质量的表达式为________________________________。

（4）如果不擦去镁条上的氧化膜就进行实验，将会使测得镁的相对原子质量的值（“偏高”“偏低”“无影响”）________________________________。

（5）b中盛放的液体是水，其主要作用是________________________________。

其过程如下：

写出①②③三步反应的化学方程式：

①________________________________

②________________________________

③________________________________

按以上规律，n个原硅酸聚合而成的多硅酸的化学式为________，此多硅酸的一个分子中，共含有________个Si—O共价键。