相对分子质量为204．0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0．1mol•L^－1左右，滴定终点时溶液的pH约为9．1。该生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：

（1）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂________（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1～2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________。

（2）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

实验编号    邻苯二甲酸氢钾质

量／g   待测NaOH溶液体

积／mL

1　　　　　　　　　　  18.20

2　　　　　　　　　　  17.10

3　　　　　　　　　　  16.90

（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是（只填三种即可）：a________b________c________

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）。

（1）甲、乙、辛三种无色气体难溶于水，其他气体溶于水，特别是戊和己易溶于水；

（2）若把各种气体通入硫酸铜溶液中，丙立即生成黑色沉淀；

（3）若把各种气体通入酸化的硝酸银溶液，丙、丁、戊立即生成沉淀；

（4）甲、乙在一定条件下反应生成己；

（5）甲、丁混合，在光照下发生爆炸，生成戊；

（6）丙充分燃烧可发出淡蓝色火焰，生成庚；

（7）辛在空气中立即生成棕红色气体；

（8）己与空气混合，在催化剂作用下并加热生成辛。试写出8种气体的化学式。

实验步骤　　　　 实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙　　   溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红色

③取少量该溶液，加

BaCl₂溶液　　    有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO₃溶液　　 有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量该溶液，加

NaOH溶液    有白色沉淀生成，当

NaOH过量时沉淀部分溶解。

（1）溶液中肯定存在的离子是________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________。

（1）请用化学方程式对包装的注意事项加以解释。

（2）若含碘盐中含的是碘化钾，请设计一种试纸，方便准确地测试含碘盐中的碘离子。并写出检验的操作及反应的离子方程式。

C．碳酸钠，D．硝酸银，E．氯化钡，F．氢氧化钾中的两种或数种组成，取白色粉末适量，加蒸馏水溶解，得无色透明溶液。向该溶液中滴入稀硝酸，有白色沉淀生成。此白色粉末中至少含有哪几种物质？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。

第一种情况是________；第二种情况是________；第三种情况是________；第四种情况是________（可不填满，也可补充）。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：

A．________；B．________；C________；D．________；x．________。

（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到________，则证明有________存在。

（2）逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________，振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

序号 实验步骤     实验操作及注意事项（简述）

①   溶解　　　　  将混合物放入烧杯中，加入98％H₂SO₄，充分搅拌，直到固体不再溶解

②   过滤　　　　 

③   稀释（或沉淀）　　　　　　   

④   过滤　　　　 

⑤   洗涤沉淀　　 

⑥   检验沉淀是否洗净　　　　　　 

试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是________。

（3）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_______的质量。