①取一支碱式滴定管  ②用蒸馏水洗净  ③立即加入待测的NaOH溶液  ④记录液面刻度读数  ⑤用酸式滴定管放出一定量标准酸液  ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中⑦加入适量蒸馏水  ⑧加入2滴酚酞试液  ⑨滴定时，边滴边振荡  ⑩边注视滴定管内液面的变化  当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定  记录液面刻度读数  根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.00mL  指出上述实验过程中的错误之处（用编号填写）_______________。

滴定次数　　   待测碱溶液

体积V/mL　　　　　　 标准酸溶液的体积

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

第一次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    10.4　　　　　　　　　　 

第二次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  12.2　　　　　　　　　　  22.8　　　　　　　　　　 

滴定次数　　   待测溶液

体积V/mL　　　　　　 碱溶液的体积

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

第一次　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    11.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

第二次　　　　　　　　  11.3　　　　　　　　　　  22.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

由以上数据算出碱液浓度为________mol×L^-1，酸液浓度为________mol×L^-1。

（2）如图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积________。

A．a(mL)

B．是(50-a)(mL)

C．一定大于a(mL)

D．一定大于(50-a)(mL)

A．0.01mol×L^-1H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1HCl与0.04mol×L^-1NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol×L^-1NaOH与0.02mol×L^-1NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________；

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________；

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

（2）将100℃时的pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与稀H₂SO₄的体积之比为________。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃×H₂O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。

A．9　　　　　　　　　　　　    B．10　　　　　　　　　　　　   C．11　　　　　　　　　　　　   D．13

（2）乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A________B________C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________。