（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由盖斯定律可计算出1mol N₂H₄和NO₂完全反应生成N₂和H₂O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S₂O₃^2-的物质的量是否相同？________。

PbSO₄+2CH₃COONH₄══Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄，此复分解反应能发生的原因是：________。

（2）已知t(℃)时，四种化合物在水中及液氨中的溶解度数据如下：

写出t(℃)时上述几种化合物分别在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式：

水中：________；液氨中：________。

Cu-2e^-══Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-══2Fe²⁺（式中e^-为转移的电子）。

（1）请据此将反应：3NO₂+H₂O══2H⁺+2NO₃^-+NO拆写成两个“半反应式”。

氧化反应________，还原反应________。

（2）已知某一反应的半反应式为CH₄+10OH^--8e^-══CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-══4OH^-。

则总反应方程式为________。

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_________。（填编号）

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________。（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□________

□Cl_m+□OH^-══□Cl^-+□CrO₄^2-+□H₂O

□Cr(OH)₄^-+□□+□Cl₂══□CrO₄^2-+□Cl^-+□H₂O

□Ca(OH)₂+S══□CaS₂O₃+□CaS_x+□H₂O

□Fe₃P+□HNO₃══□Fe(NO₃)₃+□NO+□H₃PO₄+□H₂O

□Fe(CrO₂)₂+□Na₂CO₃+□O₂══□Na₂CrO₄+□Fe₂O₃+□CO₂

（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：________。

（2）Y元素可形成化学式为Y₆₀的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y₆₀晶体属于_______晶体，Y原子间形成_______键。

（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<________（用化学式表示）。

（4）这四种元素原子半径的大小为：________>________>________>________（填元素符号）。