（1）Ba(OH )₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量

（2）醋酸溶液中滴入NH₃×H₂O至过量

（3）澄清石灰水中通入CO₂至过量

（4）NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

4HClMnCl₂

②2KMnO₄+16HCl══2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，试问（1）从氯元素化合价变化看，三个反应的共同点是________________；其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________。（2）在反应①中，氧化剂是________________________________，氧化产物是________________________________，氧化产物与还原产物分子个数之比为________________________________，反应中被氧化与未被氧化的HCl质量之比为________________________，若有36.5gHCl起反应，则产生Cl₂质量为________________________。

单质　　　　　　   A    B　　 C　　 D　　 E　　 F　　 G　　 H　　 I　　  J

熔点/℃　　　　   -150   550   160   210   -50   370    450   300    260   250

与水反应　　　　　　　　　　   √    　　　　　　 √　　 √    √　　　　　　　　

与酸反应　　　　　　    √　　　　   √　　　　   √　　 √    √　　  　　   √

与氧气反应　　　　　　  √　　 √   √　　　　    √　　 √    √   √    √

不发生化学反应　　 √　　　　　　　　　　   √　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

相对于A元素的

原子质量　　　　　　   1.0　　   8.0　　   15.6　　 17.1　　 23.8　　 31.8　　 20.0　　 29.6　　 3.9　　   18.0

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：

（1）在实验室中收集气体C，可选择下图所示装置中的__________________（填选项字母）。

（2）操作②的名称是__________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是__________，在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作。洗涤固体D的操作方法是__________________

_____________________________。

（3）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是____________，瓶Ⅱ中盛放的是____________。

（4）实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是__________。

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

____________________________________。

（1）实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________________

_____________________。

（2）产生上述现象的原因可能有两种：

①是由于_________________________________________（简要文字说明）。

②是由于_________________________________________（简要文字说明）。

（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。

答：__________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是________，达终点时溶液呈________色。

（2）若达滴定终点时消耗b(mL)物质的量浓度为a(mol/L)的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为________。

（3）为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mLI₂溶液相当于试样中含S0.001%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是________。

（1）量取a(mL)水迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

（2）测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H⁺）使之生成I₂，再用b(mol/L)的Na₂SO₃溶液滴定（和I₂反应）消耗了V(mL)（以淀粉为指示剂）。有关的离子反应方程式为：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^-══2MnO(OH)₂（该反应极快）；

②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺══Mn²⁺+I²+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-══2I^-+S₄O₆^2-

回答：

（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为：________。

（2）滴定时（I₂和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

（3）测定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗之后，直接加滴定剂Na₂S₂O₃会导致结果________。

（填偏高、偏低或无影响）

（4）滴定前滴定管充满Na₂S₂O₃溶液，并已排除气泡，但由于操作不慎，滴定后观察刻度时，发现滴定管下端有气泡，会导致结果________。（填偏高、偏低或无影响）

（5）若打开塞子加H₂SO₄时动作缓慢，会导致结果________。（填偏高、偏低或无影响）

（1）BrF_x中，x=________。

（2）该反应的化学方程式是：________。

（3）此反应中的氧化剂是________；还原剂是________、________。