（1）经测定Na₃NO₄中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO₄^3-的电子式为________________。

（2）Na₃NO₄与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为常见的物质，写出这两个反应的化学方程式________________。

（1）H₃PO₃属于________元酸。

（2）H₃PO₃结构简式为________。

（3）H₃PO₃与足量NaOH反应的化学方程式为________。

（1）化合物G的化学式为________。

（2）反应消耗1mol NH₃可生成2mol H₂，组成化合物E的元素是________和________。

（3）1mol E和2mol NH₃恰好完全反应，化合物E的化学式为________。

（1）Na₂S+As₂S₃—

（2）Na₂S₂+As₂S₃—

（1）尾气是否有可能是单一的气体：答________（填“可能”或“不可能”），若可能，该气体是________。

（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中？答：________（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是________。

（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？答：________（填“有”或“没有”），若有，它们（或它）是________。

锡、铅两种元素的主要化合价为+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气跟锡共热________________________________________________；

②氯气跟铅共热________________________________________________；

③二氧化铅跟浓盐酸共热________________________________________。

（2）能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式是________。

（1）写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式：________________________，氧化产物是________，还原产物是________，它们的物质的量之比为________。

（2）把上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃的变体？ ________。怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的变体？ ________。

（1）现有1份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h 　　 0　　　　  1　　　　    2　　　　    3　　　　    4

雨水的pH　　  4.73　　   4.62　　　　  4.56　　　　  4.55　　　　 4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）__________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_________________________________。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（　）

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A．①②③　　  B．②③④⑤　　   C．①③⑤　　    D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代至70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。