岩石风化是指矿物与水、二氧化碳同时作用的过程。岩石风化后，地下水溶解了其中可溶部分，形成矿泉水。下面是①钾长石、②黑元母、③中长石风化成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]的3个反应，据此回答下列问题：

配平3个反应的化学方程式：

（1）________KAlSi₃O₈+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+________HCO₃^-+

________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（2）________KMg₃AlSi₃O₁₀(OH)₂+________H₂CO₃+________H₂O——________K⁺+____

____Mg²⁺+HCO₃^-+________H₂SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

（3）________NaCaAl₃Si₅O₁₆+________H₂CO₃+________H₂O——________Na⁺+________

Ca²⁺+________HCO₃^-+________H₄SiO₄+________Al₂Si₂O₅(OH)₄

将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复至初始温度，测得反应前后压强分别为p₀，p，并且p=np₀，加入的碳粉质量xg与n的变化关系如下图所示。（已知同温同容下，气体反应前后物质的量之比等于反应前后压强之比）

（1）n的最小值是________，此时x的取值范围是____________________________________。

（2）n的最大值是________，此时x的取值范围是____________________________________。

（3）若实验结果测得n值为a，求容器内气体的体积之比。

烟道气主要含有CO₂、CO、O₂、N₂（其他气体不计），为测定各组分气体的含量，且能除去有害气体，有容积均为250mL的如下图装置所示（相同的条件下测定各种气体，吸收剂足量，水蒸气忽略不计）：

用1，2，3—三羟基苯的碱溶液吸收O₂

C₆H₃(OH)₃+3KOH→C₆H₃(OK)₃+3H₂O

4C₆H₃(OK)₃+O₂→2(KO)₃C₆H₂-C₆H₂(OK)₃+2H₂O

用Cu₂Cl₂的氨水溶液（加少量铜丝防止Cu₂Cl₂被氧化）吸收CO。

Cu₂Cl₂+2CO+2H₂OCu₂Cl₂×2CO×2H₂O

Cu₂Cl₂×2CO×2H₂O+4NH₃2NH₄Cl+(NH₄)₂C₂O₄+2Cu

用KOH吸收CO₂

（1）说明先吸收CO₂后吸收O₂的理由______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）按气流方向测定并吸收第一种气体时，装置的连接从左至右的顺序是____________（填写字母A、B……）。装置Ⅲ的作用是______________________________________________。

（3）实验中O₂和CO的吸收顺序能否颠倒，为什么________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）在测定和吸收CO₂、CO、O₂气体后，剩余气体除N₂外还可能含有________，应用________吸收后，再测定N₂的体积。

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的结构式________________________________；

D的电子式________________________________。

（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式

________________________________________________；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）________________________>________________________。

某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种：

、、、Cl^-。

（1）当溶液中有大量H⁺存在时，溶液中不可能有较多的离子是________。

（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有较多的离子是________。

（3）当溶液中有大量的一价阳离子________存在时，以上四种离子都不可能大量存在。

（4）当溶液中通处Cl₂时，________离子可被氧化。

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应来测定空气中的SO₂含量的；反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，空气（已除尘）以1.5´10^-4m³×min^-1的流速进入电解槽的阳级室，电流计显示电子通过的速率是8.56´10^-11mol×s^-1，此条件下能够保持电解槽中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含能与溴反应的其他杂质）。

（1）写出此监测过程中发生反应的化学方程式。

（2）计算该地区空气中二氧化硫的含量（g×m^-3空气）

比较大小：

（1）将100g80%的浓硫酸与100g20%的H₂SO₄溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

（2）将100mL80%的浓硫酸与100mL20%的H₂SO₄溶液混合均匀，所得溶液质量分数________50%。

（3）将100mL80%的氨水与100mL20%的氨水混合均匀，所得溶液质量分数___________

________50%。

（4）将100g18.4mol/L的浓H₂SO₄与100g水混合，所得溶液的物质的量浓度__________

________9.2mol/L。

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是________________________；

（2）一定存在的物质是__________________________；

（3）可能存在的物质是__________________________。

有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和现象如下：

X产生气体

（1）写出X的化学式________________。

（2）写出①步反应方程式________________。

（3）写出②、⑤两步反应的离子方程式：_____________________，___________________。

过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（1）H₂O₂的电子式为________。

（2）将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时H₂O₂表现出________；若用H₂¹⁸O₂与KMnO₄(H⁺)反应，¹⁸O将存在________生成物里。

（3）向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol×L^-1NaOH溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是H₂O₂具有________性。

（4）久置的油画白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水揩拭后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为________________。