（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。

（2）使用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）________________________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液作用是________________，C瓶溶液的作用是____________

__________________________________。

（4）装置④中所加的固体药品是________________。可验证的产物是________________。确定装置④在整套装置中的位置的理由是_________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（5）装置②中所盛溶液是________________，可验证的产物是________________。

某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min排除溶液中溶解的CO₂气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？________理由是_________________________________

_____________________________________________________________________________。

按他的设计，第①步实验装置如图所示：

（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？________________原因是____________________________________________________________________________________________。

（3）装置B使用的试剂是________________，作用是________________。

（4）有人认为验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？

除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有N₂H₄（肼）、Na₂SO₃，其中N₂H₄跟O₂反应生成N₂。

（1）写出这两种试剂和O₂反应的化学方程式________________________________。

（2）除去等质量的O₂，所耗N₂H₄(32g×mol^-1)、Na₂SO₃(126g×mol^-1)质量之比为______

________________。

（3）和N₂H₄相比，用Na₂SO₃的缺点是____________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________。

（2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所以溶液的密度为0.90g×mL^-1，则所得氨水的物质的量浓度为________________。

（1）在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO₂气体发生装置。应选用的仪器是________（填编号）。

（2）若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀H₂SO₄、浓HNO₃、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是________________。

工业制取盐酸的方法是：将H₂与Cl₂反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试回答有关问题：

（1）工业制得的盐酸为何显黄色（即如何混入了Fe³⁺）？

（2）有两种制得HCl的方案：a．H₂在Cl₂中燃烧  b．Cl₂在H₂中燃烧

试分析工业实际采用的方案是选择了________（填序号），理由是______________________

________________________________。

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式________________________。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为________（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄×xCu(OH)₂×yCa(OH)₂，此种配比当x=1时，确定y的数值。

图是粗略测算镁的相对原子质量的简易装置。c为短试管，d是量筒，a盛有稀H₂SO₄。连接好仪器后的主要操作有以下几步（未按顺序）：

①用砂纸擦去镁条上的氧化膜并称重为Ag，将其放在反应器里。

②检查仪器装置的气密性。

③旋开a的活塞迅速放出适量稀H₂SO₄，立即关闭活塞。

④待镁条溶解后观察d中收集到气体的体积为B₁mL，将其换算为标准状况下的体积为BmL。

（1）上述操作步骤的正确排序是（用编号）________________________________。

（2）镁条应放入的反应器是（用字母编号）________________________________。

（3）根据所得数据，镁的相对原子质量的表达式为________________________________。

（4）如果不擦去镁条上的氧化膜就进行实验，将会使测得镁的相对原子质量的值（“偏高”“偏低”“无影响”）________________________________。

（5）b中盛放的液体是水，其主要作用是________________________________。

第ⅣA族元素中碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用电子工业上，它可从煤燃烧的烟道灰中提取。

其过程如下：

写出①②③三步反应的化学方程式：

①________________________________

②________________________________

③________________________________

原硅酸通过分子间聚合可形成不同的多硅酸，如

按以上规律，n个原硅酸聚合而成的多硅酸的化学式为________，此多硅酸的一个分子中，共含有________个Si—O共价键。