若用浓度为0.20mol×L^-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

滴定次数　　   待测碱溶液

体积V/mL　　　　　　 标准酸溶液的体积

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

第一次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    10.4　　　　　　　　　　 

第二次　　　　　　　　  10.0　　　　　　　　　　  12.2　　　　　　　　　　  22.8　　　　　　　　　　 

滴定次数　　   待测溶液

体积V/mL　　　　　　 碱溶液的体积

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定前刻度　　　　   滴定后刻度　　　　   体积/mL

第一次　　　　　　　　  0.0　　　　　　　　　　    11.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

第二次　　　　　　　　  11.3　　　　　　　　　　  22.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

由以上数据算出碱液浓度为________mol×L^-1，酸液浓度为________mol×L^-1。

（1）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积为________mL。

（2）如图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积________。

A．a(mL)

B．是(50-a)(mL)

C．一定大于a(mL)

D．一定大于(50-a)(mL)

已知某二元弱酸H₂A溶液按二步电离，设有下列四种溶液

A．0.01mol×L^-1H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1HCl与0.04mol×L^-1NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol×L^-1NaOH与0.02mol×L^-1NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）c(H⁺)最大的是________，最小的是________；

（2）c(H₂A)最大的是________，最小的是________；

（3）c(A^2-)最大的是________，最小的是________。

把氯化铵晶体溶于水，建立如下化学平衡，+H₂OƒNH₃×H₂O+H⁺，若在该溶液中加入镁条，观察到冒气泡，点燃有爆鸣声，此气体是________，生成此气体的离子方程式为____________________；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_______，生成气体的原因是________________________________________，总的反应离子方程式为_________________________。

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

（2）将100℃时的pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与稀H₂SO₄的体积之比为________。

有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶为强酸溶液，一瓶为弱酸溶液，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，不许用其他试剂，简述如何用最简便的方法来确定哪瓶为强酸。

Mg(OH)₂难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离，t(℃)时，饱和Mg(OH)₂溶液pH=11，若不考虑K_W值的变化，则该温度下Mg(OH)₂的溶解度是________g。

有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃×H₂O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。

A．9　　　　　　　　　　　　    B．10　　　　　　　　　　　　   C．11　　　　　　　　　　　　   D．13

（2）乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关S后，测得各支路的电流强度I_Ⅰ»I_Ⅱ；（其中I_Ⅱ略小）。若撤去B，测知电流强度I_A=I_C；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为I_AB？I_A。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol×L^-1盐酸、0.1mol×L^-1醋酸、0.1mol×L^-1NaCl溶液、0.1mol×L^-1硫酸、0.1mol×L^-1NaOH溶液、0.1mol×L^-1氨水。且25℃时，A溶液pH<7。回答下列问题：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A________B________C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________。

实验装置如图：

先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

请回答：

（1）C中全部产物有________，________，________。

（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是________。

（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是________。

（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用图中________装置。（填写序号，多选扣分）

（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是________。