在烷烃分子中的基团：—CH₃，—CH₂—，中的碳原子分别称为伯、仲、

叔、季碳原子。数目分别用n₁，n₂，n₃，n₄表示，例如：

    分子中，n_l=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。

试根据不同的烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

（1）烷烃分子中氢原子数n₀与n₁，n₂，n₃，n₄之间的关系是：n₀=_________________

或n_{o___________________________________}。

（2）四种碳原子数之间的关系为：n₁=_____________。

（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1，则该分子的结构简式可能是：____________，______________，____________。

在1.01´10⁵pa，400K的条件下，将1L丙烷和若干升O₂混合点燃，燃烧后恢复到原状态，测得混合气体的体积为m(L)，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n(L)，已知m-n=a，若a=7，则n(L)气体只能是_________，若燃烧前后始终保持在原状态，则a的最大值为__________，其理由是___________。

某白色固体混合物可能含有NaHSO₄，BaCl₂，MgCl₂，NaCl，NaHCO₃，NaAlO₂中的一种或几种，做如下实验，观察到如下现象：

①取少量固体溶于水，得澄清溶液，无气体产生。

②向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，加至过量时，沉淀消失。

试回答下列问题。

（1）原混合物中一定含有的物质是_________，它们必须满足的质量关系是____________。

（2）原混合物中一定不含有的物质是________。

（3）为最后确定物质的组成成分，还需补充的实验是（答出简要步骤）

__________________________________________________________________。

下图的水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察。（1）若试管内液面下降，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀。电极反应式为：负极：__________________，正极：____________________。

（2）若试管内液面上升，则发生的是__________腐蚀，电极反应式为：负极：________________，正极：______________________。

称取三份锌粉，分盛甲、乙、丙三支试管内，另外在试管甲中加入50mLpH=3盐酸，乙中加入pH=3的醋酸50mL，丙中加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末，塞上带导管的塞子，定时测定生成的氢气体积。若反应最终生成氢气量一样多，且没有锌剩余，请用“>”、“=”或“<”回答：

（1）开始时反应速率的大小为________。

（2）三试管中参加反应的锌的质量为________。

（3）反应终了，三个反应所需要时间为________。

（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是________。

有人以铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中一定浓度的O₂、H₂O进行工作，正极材料是________，电极反应式为___________；负极材料是___________，电极反应式为______________；总反应方程式为______________________。

用铜、银、硝酸银溶液设计一个原电池，这一原电池的正极是_________，负极是__________，负极的电极反应式是________，总反应式是_________________。

自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO₃×bCu(OH)₂（a，b为正整数，且a£2，b£2）

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂的物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青_______________。

（2）今有一份矿样，将其等分为A，B两份。A份中加足量盐酸产生3.36LCO₂（标准状况）；B份加热完全分解得20gCuO。试计算并确定该矿样的化学组成。

（3）某矿样加酸完全溶解后产生6.72LCO₂（标准状况）。这份矿样中CuO含量不低于____________g。

（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A(g)，所含CuO为G(g)，加酸完全溶解产生的CO₂为V(L)（标准状况），则此矿样的A，C，V之间的关系式为：A=_____________。

某混合物A含有KAl(SO₄)₂，Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可按图所示实现下列物质之间的变化。据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为________________；

（2）固体E所含物质的化学式为________________；

（3）反应①的离子方程式为________________。

某课外活动小组用如图所示装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁纯度。

CO气体用下列反应来制取：

H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O

乙二酸

（1）若所制气体从左向右流向时，将上述仪器组装连接的顺序是（用a，b，c，…表示）

接  接  接  接

（2）实验操作可分解为如下几步：

A．点燃甲装置中的酒精灯

B．检查装置的气密性

C．排净全套装置的空气

D．点燃乙装置中C导出的CO

E．点燃装置戊处的酒精灯

P．按实验要求将仪器连接好

G．待装置戊中的还原产物冷却至常温时，熄灭甲处的酒精灯

H．待装置戊中的氧化铁粉末变成黑色时，熄灭戊处的酒精灯

则正确操作的顺序是（填A，B，C，…）

→→→C→→→→→

（3）简要回答：

装置乙的作用是________，装置丙的作用是_______，先熄灭戊处的酒精灯后才熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_________________________。

实验前，氧化铁粉末为x(g)，实验后乙、丙的质量分别增加y(g)和z(g)，则氧化铁的质量分数为_____________________________。