CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知CaC₂与水反应的化学方程为CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋HC≡CH↑．回答下列问题：

(1)写出G的结构简式．

(2)写出图中生成CH₃OH(甲醇)的化学方程式．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式．

(3)指出上述工艺的优点是什么？

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、一氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：

第二周期________＞________＞H₂O＞HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：

PH₃＞NH₃　H₂S________H₂O　CS₂________CO₂．(填“＞”或“＜”)

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃．新制冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl₂F₂诞生了，此外其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．(填写字母，多选扣分)

①毒性

②沸点

③易燃性

④水溶性

⑤颜色

a．①②③

b．②④⑤

c．②③④

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

源水曝气池加入石灰一级沉降池加入凝聚剂通入CO₂二级沉降池通入气体A过滤池自来水

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________．

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________．

①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．

(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品．

①Ca(ClO)₂

②浓氨水

③K₂FeO₄

④SO₂

有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物和摩尔质量分别是62 g·mol^－1和78 g·mol^－1．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族，相差2个周期．试回答：

(1)写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________．

(2)两种氧化物分别为________和________．

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为________．

(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其中原因是______________．

(5)用电子式表示Y的质量分数58.97％的氧化物的形成过程：_____________．

由A、B两种元素组成的两种单质A₂、B₂和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价．

(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为________，B元素为________，AB化学式为________．

(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为________、________、________、________．其中分子中键的极性最强的应是________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________，酸性最弱的是________．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚、NH₃、CHCl₃等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O；CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄(选填“＞”或“＜”)．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生，其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．(填写字母，多选扣分)

①毒性

②沸点

③易燃性

④水溶性

⑤颜色

a．①②③

b．②④⑤

c．②③④

下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

已知C是紫红色固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性．

(1)A的化学式是________，E化学式是________；

(2)电解反应的化学(或离子)方程式是________；

(3)对200 mL　1 mol/L的A溶液进行电解，当有0.02 mol电子发生转移时，溶液的pH为________(假设溶液体积不变)．