A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________；工业上冶炼A的化学反应方程式是________．

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________；1 mol　C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^－1，则C完全燃烧的热化学方程式是________．A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________．

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－、CO、SO、NO中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)．

已知：①A＋B→白↓；②A＋C→白↓；③A＋D→白↓；④B＋C＋H₂O→白↓＋气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：

(1)写出化学式：C________　D________　E________

(2)用离子方程式表示：B的溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)的原因．

下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出．)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．

回答：

(1)在周期表，组成单质L的元素位于第________周期第________族．

(2)K的名称为________，G的化学式________；

(3)写出反应⑤的离子方程式：________

写出⑩的离子方程式：________

(4)反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L________g．

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“＞”、“＜”或“＝”)：

((1)、(2)、(3)题填“＞”、“＜”或“＝”)：

(1)温度的关系；T₁________T₂；

(2)压强的关系；P₁________P₂；

(3)化学计量数的关系；m＋n________q；

(4)该反应的正反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

(5)若B是有色物质，A、C均无色，若容器体积不变，则加入C时混合物颜色________；若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填元素名称)

(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”、“共价”)．

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A

①若1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________．

②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392 g/mol的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为________．

②已知100 mL　1 mol/L的B溶液能与20 mL　1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应．写出反应的离子方程式________．

根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体．A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120．

(1)I元素在元素周期表中的位置________；M中阴离子的结构示意图：________．

(2)固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为________．

(3)写出反应①所使用设备的名称________．

(4)写出下列化学反应的离子方程式：

①反应⑤：________；

②G与N的反应：________；

③K与L的反应：________．

(5)已知每生成16 g　D，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．