分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给A物质命名________；

(2)C物质的官能团名称________；E物质的结构简式________；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)；

(4)反应④的化学方程式为________；

(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：________

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，最容易失电子的是________(填写元素符号)．

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________、________(写分子式)．某元素R的原子半径为1.02×10^－10 m，该元素在周期表中的位置是________；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中“●”表示元素②的原子)，下图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式________．

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

回答：(1)X的电子式是________．

(2)

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．

②试管中的试剂是(填写化学式)________．

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)________．

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．

有机物F商品名称“敌稗(Propanil)”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：

Ⅰ．已知：(X表示卤素原子，下同)

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH₃、－NH₂、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO₂等．

请结合上述所给信息，回答问题：

(1)写出结构简式：B________

D：________

(2)有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处________．

(3)写出下列反应类型：反应①________、反应⑤________．

(4)反应⑥的化学反应方程式：________．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种．

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________．

(2)物质C中含有离子X．为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：

①X为________(填字母)．

a．Br^－

b．SO

c．CH₃COO^－

d．HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比________

③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(精确到0.1 g)．

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：________．

(3)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为________．

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：________．

(2)操作②与操作③相同，该操作名称是：________．

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为：________．

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为________．(计算结果保留一位小数)

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为________．

已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物．化合物A为苯的同系物，aLA的蒸汽完全燃烧消耗相同状况下O₂　9aL．关于A的一系列转化关系如图所示．

其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F．回答有关问题

(1)反应①②③④⑤中，不属于取代反应的有________(填序号)．

(2)B是反应①的产物之一，写出反应①的其他可能产物中摩尔质量为195.5 g/mol的结构简式________．

(3)写出反应④的化学方程式________．

(4)G属于芳香酸苯酚酯类的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．

A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质．

(1)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱

的顺序是(用化学式表示)________；反应③的离子方程式是________．

(2)若B、C都是化合物，则E的分子式是________，反应①中每生成1 mol　E转移电子的物质的量是________，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：________．

(3)若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行．则E的分子式是________，反应①的化学方程式是________．