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SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L．

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂．

①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个化学反应的方程式；________．

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg．NO₂溶于水生成________和NO．

③酸雨可导致的危害有________(填序号)．

A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害

D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收．

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)．

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________(用字母和箭头表示)．

②装置②中发生反应的离子方程式为：________；当装置②中出现________现象时，立即停止通气．

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________．

A．酸性KMnO₄溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)．那么，SO₂的含量是否超标？

莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________．

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________．

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________．

(4)17.4 g　A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积________(标准状况)．

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________．

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％．

(1)A的分子式为________；

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，反应类型是________；

(3)已知请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式________．

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________．

醛或酮分子中可与HCN加成，加成产物经水解，在分子结构中引入羧基，反应如下：

根据上述反应原理，以丙酮()为原料合成有机玻璃(为下图中的E)，已知有机玻璃的学名为“聚甲基丙烯酸甲酯”，为加聚反应的产物．

(1)写出A、B、C、D的结构简式：

A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：________．

②D→E：________．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称________，原子结构示意图为________．

(2)A、B形成的化合物的化学式为________，B在元素周期表中的位置是________．

(3)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式是________．

(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．

盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线流程图如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有________种特征峰，C→D的反应类型是________．

(2)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有________种．

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体．

(3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应后所得产物化学式中含三个氧原子，则1 mol该物质最终消耗NaOH为________mol．

(4)现仅以有机物CH₃CH＝CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH＝CHCH₂OOCCH₃的过程(要注明反应条件等)．

提示：

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A________v_B．(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为________．

下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是________装置，乙池是________装置．

(2)请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________．

(3)写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是________．

A(Fe)电极的电极反应式为________，

(4)乙池中反应的化学方程式为________．

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标况下)

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是________．

(2)反应③的化学方程式是________(有机物须用结构简式表示)

(3)B的分子式是________，所含官能团名称为________．A的结构简式是________．反应①的反应类型是________．

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个．

①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应．

写出其中任意一个同分异构体的结构简式________．

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．________．