研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．

(1)CH₄中H为＋1价，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：________．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C₆₀，原因是：________．C₆₀被发现后，科学家又合成了结构相似的Si₆₀、N₆₀等，C₆₀、Si₆₀、N₆₀三者的熔点从高到低的顺序是：________．

(2)A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：________．

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺________颜色，[Zn(H₂O)₆]²⁺________颜色，(填“无”或“有”)

(4)CO与Cl₂在催化剂作用下生成COCl₂，COCl₂俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为，则其碳原子的杂化类型是________，COCl₂分子内含有________(填标号)

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．3个σ键、1个π键

D．2个σ键、1个π键

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：④________；K________．

(2)画出J的原子结构示意图：________．画出⑤的离子结构示意图________；

(3)在①～K元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素(稀有气体除外)可以形成________(填离子或共价)化合物．

(6)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为________该氧化物中含有的化学键是________键(填“离子”或“共价”

(7)在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4 L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________．

有机物W～H有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．

已知：

请回答下列有关问题：

(1)反应①、②分别属于________反应、________反应(填有机反应类型)，A、B中均含有的含氧官能团的名称是________．

(2)F的化学式________，B的结构简式________．

(3)反应②的化学方程式是________．

(4)若

反应④的化学方程式是________．

(5)H有多种同分异构体，且满足下列3个条件

(i)遇FeCl₃显紫色

(ii)苯环上一取代物有两种

(ⅲ)除苯环外无其它环状结构

请任意写出1种符合条件的物质的结构简式________；

某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：

(1)写出反应②和⑤的反应条件：②________；⑤________

(2)写出A的结构简式：A________；

(3)写出反应③、④、⑤、⑥、⑦对应的化学方程式：

③________________

④________________

⑤________________

⑥________________

⑦________________

(4)上述过程中有D转化得到的有多种同分异构体，符合下列三个条件的B

的同分异构体数目有________个．

①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl₃溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构简式________．

A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有1种．请回答下列问题．

(1)D中含有官能团是________，D的分子式________．

(2)写出F的结构简式________，A的结构简式________．

(3)写出D生成E的化学方程式________．

(4)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________．

钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

(1)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．

①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为________________．

②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和________；

④若充电时，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为2 mol，则反应转移的电子数为________．

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

①0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________________；

②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________________；

③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________________．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________ (用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．

a．NH₃

b．CO₂

c．NaOH

d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________．取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是(用化学方程式表示)________________．

(2)芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为________________．此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________；

(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________；

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物、沸点高低并说明理由________________．

(5)将Y₂、Z₂按下图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为________________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________．

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(5)R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

下面是药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容．

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；

②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色．

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡；

A．酒精　B．NaOH溶液　C．四氯化碳　D．盐酸

②描述加入该溶液后可能观察到的现象________________；

③选用该溶液做实验的原因是________________．

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)________________．