甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第二周期的________族

(2)甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的________(填“强”或“弱”)

(3)乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是________，指出它所含的化学键的类型________．

(4)乙元素原子半径比丙元素原子________(填大或小)

(5)丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是________，它的酸性比磷酸的________(填“强”或“弱”)

(6)另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________．(填元素符号)

将1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________；

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示．则甲条件可能是________，则乙条件可能是________(填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

(3)若保持温度不变，在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol　I₂(g)、b mol　H₂(g)和c mol　HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是________．

根据下图所示的关系填空，已知A为FeS₂固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体．

(1)物质X的化学式是________．

(2)化合物B中所包含的化学键有________和________．

(3)反应④的离子方程式为________．

反应②的化学方程式为________，其中还原剂是________．

(4)已知每生成16克E，放出106.5 KJ的热量，则反应①的热化学反应方程式为________．

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应，其生成物的结构简式为________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________．

(2)A与氢气发生加成生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式C_nH_2n+2．当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体．

(3)B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO₄溶液或溴水反应而使它们褪色

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式________．

(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式________．

(5)写出C与E发生反应的化学方程式________，其反应类型为________．

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：________．

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________(填代号)．

(3)写出由A生成B的化学方程式________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是________(填序号)．

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________．

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式________．

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

下面是9种化合物的转变关系：

(1)化合物①的结构简式________，它跟氯气发生反应的条件A是________．

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是________，名称是________．

(3)③→⑥的化学反应方程式是________．

(4)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是________．

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

(1)写出下列各物质的化学式：

X：________；B：________；F：________；G：________．

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：________；

G→E：________．

(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据以上信息回答下列有关问题：

(1)元素E的外围电子排布式：________

(2)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与D的第一电离能的大小关系是________．(填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示)

(3)B、D两元素组成的极性分子和C元素形成的单质互为等电子体，则B、D两元素组成的极性分子的结构式为________．

(4)A和D按原子个数比1∶1形成的化合物是________分子(填极性和非极性)

(5)写出由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式(各写出1种即可)________、________

(6)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：________．

依据事实，填空：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________

(2)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30％KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：________；负极：________

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为________，平衡时Y气体的转化率________．

(5)某核素^A_ZX的氯化物XCl₂　1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L^－1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37 g　XCl₂中所含质子的物质的量________．