在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃　ΔH＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________．

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)．请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请回答：

(1)写出BD₃与氧气反应的化学方程式________

(2)你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否________(选填“能”或“不能”)发生下面的反应：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是________

(3)由A、C、D三种元素组成的化合物A₂D₆C在一定条件下可以转化为A₂D₄C，写出实现该转化的化学方程式________

(4)①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)

在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)．

②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与①中的a进行比较，则a________b(填“＞”、“＜”或“不能确定”)．

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

(1)铁在元素周期表中位于________周期________族．

(2)在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：________(选用图中的a、b、c、d填空)

(3)为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它条件不变，增加高炉的高度

(b)调节还原时的炉温

(c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

(d)将生成的铁水及时移出

(4)已知下列反应数值：

反应④ΔH₄＝________kJ·mol^－1．

机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个－CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：

(1)D的分子式为________；

(2)Ⅲ的反应类型为________(填字母序号)；

a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：________；Ⅱ：________；

C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________；

(4)A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个－CH₃，它们的结构简式为________和________；

(5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________．

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请回答：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号________，________，________，________．

(2)写出BD₃与氧气反应的化学方程式________

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否________(选填“能”或“不能”)发生下面的反应：BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，理由是________

(4)由A、C、D三种元素组成的化合物A₂D₆C在一定条件下可以转化为A₂D₄C，写出实现该转化的化学方程式________

(5)①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g)4AC₂(g)＋B₂(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)．

②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与①中的a进行比较，则a________b(填“＞”、“＜”或“不能确定”)．

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃　ΔH＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________．

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a．0.20 mol/L

b．0.12 mol/L

c．0.10 mol/L

d．0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)．请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．

目前世界上60％的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

(1)从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中反应的离子方程式________．

(2)石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________．

(3)操作A是________，操作B是________．

(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)．

(5)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是________．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________．

(6)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？________．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H⁺Cr₂O(橙色)＋H₂O

(1)能说明第①步反应达平衡状态的是________．

a．Cr₂O和CrO的浓度相同

b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(2)第②步中，还原1 mol　Cr₂O离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^―(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^―)＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol/L，溶液的pH应调至________．

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．

(4)用Fe做电极的原因为________．

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________．

请观察下列有机化合物A－H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，A的相对分子质量比X大34.5，请填写：

(1)写出有机物的结构简式：A________；H________．

(2)写出反应类型：

反应①________；反应⑧________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应③________；

反应⑥________；

B生成高分子化合物的反应________．

有机物A分子组成为C₄H₉Br，A中有一个支链，在一定条件下A可发生如下转化

已知：连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇(如R－C－OH)不能发生催化氧化反应．

(1)A的结构简式为________，F的结构简式为________．

(2)上述转化中属于取代反应的有________(填序号)．

(3)反应④的化学方程式为________．C发生银镜反应的化学方程式为________．

E发生加聚反应的化学方程式为________．

(4)反应⑦中，D与G物质的量之比为2∶1，则该反应的化学方程式为：________