下图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：

(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8％、9.8％，其余为氧，则E的分子式为________；C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号)：

a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应

d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应

(2)反应②的化学方程式是________．

(3)A的分子式是________．

(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个．

Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式________．

制取纯净的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产过程如下：

Ⅰ．将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂(含少量FeCl₂)溶液，经测定，溶液pH为2

Ⅱ．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

试回答下列问题：

(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________．(填序号)

A．KMnO₄

B．K₂Cr₂O₄

C．H₂O₂

D．NaClO

(2)①加入的物质Y是________

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________

(3)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，应采取

的措施是________．

(4)①某同学利用反应：Cu＋2H⁺Cu²⁺＋H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为________．(填“原电池”或“电解池”)

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．

(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们．(选填序号)

①NaOH

②FeS

③Na₂S

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示．

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填下列序号字母)

A．升高温度

B．增大反应物的浓度

C．降低温度

D．使用了催化剂

(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

①该反应的平衡常数表达式为________．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________

(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________．

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________(写化学式)．

(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________．

(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．

(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^－．可供选用的物质有：

①自来水；

②蓝色石蕊试纸；

③碘化钾淀粉试纸；

④淀粉；

⑤食醋；

⑥白酒；

⑦食糖．

你认为进行上述实验时必须使用的物质是________(填序号)．

“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．

(1)研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有________特性，使之能与钠离子充分接触．

(2)“水”电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaClNa₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池的负极反应式为________．

(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．

①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的________制成(填编号，下同)．

A．MnO₂

B．Ag

C．NaCl

D．Na₂Mn₅O₁₀

E．AgCl

②a极的电极反应式为________．

③电解液c可以是________．

A．纯水

B．NaCl溶液

C．H₂SO₄溶液

D．CuCl₂溶液

④当生成1 mol　Fe(OH)₂白色沉淀时将消耗MnO₂________mol．

(4)某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如下图．请据图分析：

①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe(OH)₃]________K_SP[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)；

②如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)．

(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________．

(3)W元素基态原子的价电子排布式为________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：________．

(4)已知：X( s)＋Y₂(g)XY₂(g)　ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－1

XY(g)＋Y₂(g)XY₂(g)　ΔH₂＝－282.9kJ·mol^－1

则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为：________．

2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760－2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整．食品添加剂F₁和F₂的制备流程分别如下(部分反应条件略)．

(一)F₁的制备流程

1．属于氧化反应的有________(填写反应序号)．反应②的化学反应方程式是：________．

2．B₁中有少量A₁，分离的方法是：________．

3．F₁在适当的氧化剂作用下，得到产物C₉H₁₀O₄，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为________．

(二)F₂的制备流程

已知：①烃A₂常作为切割金属的燃料．

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：

③醛R－CH₂－CHO与醛－CH₂－CHO在一定条件下反应，可得到

4．写出C₂结构简式：________；B₂的同分异构体的名称：________．

5．与D₂互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有________种．

6．E₂→F₂的三步反应中的前两步反应与C₂→D₂→E₂的反应过程相似．完成E₂→F₂第二步反应的化学方程式：________．

在80℃时，0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20 s－40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________．

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________．

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

f．c(N₂O₄)＝c(NO₂)

(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)．

(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)________．

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂

D．升高温度

(6)如下图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：

甲1 mol　N₂、3 mol　H₂；乙2 mol　NH₃；丙4 mol　NH₃．保持恒温、恒容，反应达到平衡．

(已知N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1)

(1)甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH₃的浓度分别为c₁ mol·L^－1、c₂ mol·L^－1、c₃ mol·L^－1．则c₁________c₂；2c_{1________}c₃(填大于、等于或小于)

(2)如果甲中N₂的转化率是20﹪，那么甲中H₂的转化率为________，乙中NH₃的转化率为________．

(3)容器甲中反应的能量变化是放出18.4 kJ，那么容器乙中反应的能量变化是________kJ；(要注明是放出还是吸收)