A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)．

请回答以下问题：

(1)写出原电池的负极反应方程式________．

(2)常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^－浓度的大小关系：前者________后者(用“＞”、“＜”或“＝”表示)．

(3)写出②的化学方程式________．

(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．

①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为________．

②500 mL　X的溶液与Ba(OH)₂反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为________；其溶液的物质的量浓度为________mol/L．

(1)室温下，在pH＝12的某种溶液中，由水电离的c(OH^－)为________．

(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是________．

①0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^－1的KCl

④0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

(3)浓度为0.100 mol·L^－1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是________(填序号)．

①NH₄Cl

②NH₄HSO₄

③NH₃·H₂O

④CH₃COONH₄

(4)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．

①则Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________(用离子方程式表示)．

②若有0.1 mol·L^－1　Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：________(填序号)．

A．c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A^2－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HA^－)

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________．

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol　PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________．

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是________

①增加C的物质的量

②加压

③升温

④使用催化剂

(2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，　醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”、“＞”)

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A________　B________　D________．

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)________

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为：________．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________，在常温下，1 g　D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________，分子E的结构式为________．

以黄铜矿(主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)．其主要流程如下：

已知：

①4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

(1)试剂a是________，试剂b是________(填化学式)．

(2)操作X流程依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤干燥．

(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是________；

(4)反应Ⅴ的离子方程式为________．

(5)反应①中，每生成1 mol　Fe₂(SO₄)₃，转移电子的物质的量为________mol；

(6)过滤操作中，要用到的玻璃仪器有________、________和漏斗．

阅读下表中的相关信息．除N外，其余都是主族元素．

请按要求回答：

(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有________，元素M与X形成的化合物B属于________晶体(填写晶体类型)．

(2)写出N基态原子电子排布式：________．

(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：________＞________＞________(填化学式)．

(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小：________＞________(填相应的离子)．

(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：________．

(6)一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：________．