Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．

(1)PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5∶16，则有机物的分子式是________．

(2)PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br₂的物质的量之比为1∶2．PCMX的结构简式是________．

(3)PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是________

(4)已知PCMX与反应的化学方程式是________．

(5)PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl₃溶液发生显色反应的有________种．

Ⅱ：A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1％，氢的质量分数为8.82％．A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．请填空：

(1)A的分子式是________，其结构简式是________．

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式：________．

(3)A催化氧化可生成B，B与足量新制Cu(OH)₂悬浊液混合加热，其反应的化学方程式为：________

某有机物甲和A互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1．在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol乙和1 mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．请回答下列问题：

(1)请确定并写出甲的分子式________；与甲属同类物质的同分异构体共有________种(不包含甲)．

(2)经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O键和C－O键，B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

①ROH＋HBr(氢溴酸)RBr＋H₂O

(3)E→F、A→B和A→E的反应类型为________；________；________．(全对给分)

(4)E的结构简式为________，G的结构简式为________．

(5)B→D的化学反应方程式为：________．

(6)写出C在条件①下进行反应的化学方程式：________．

利用乙烯和苄氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯．反应的合成路线如下图所示：

已知：①醛可发生分子间的反应，生成羟基醛．如：

完成下列各题：

1．请写出A和D物质的结构筒式：A________；D________；

2．上述合成路线中，属于消除反应的是________(填编号)，属于加成反应的是________(填编号)：

3．鉴别CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键的方法是：________；

4．肉桂醛可聚合为高分子化合物，写出合成高分子化合物的化学反应方程式________；

5．B＋G→H的化学反应方程式：________；

6．符合下列要求的肉桂醛被硼氢化钠还原后产物的同分异构体有________种．

A．能使溴水褪色

B．在Br₂水中出现白色沉淀

C．苯环上只有两个支链

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为________．

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为________，B溶于水后的电离方程式为________

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为________．

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________．

Ⅰ．在1 L容器中通入CO₂、H₂各2 mol，在一定条件下发生反应：CO₂＋H₂CO＋H₂O，回答下列问题：

(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50％．求该条件下平衡常数K₁＝________．

(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．

(3)在(1)的基础上，压缩容器体积之0.5 L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃________K₁

(4)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO₂)＝1.2 mol，n(H₂)＝1.5 mol，

n(CO)＝0.9 mol，n(H₂O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

Ⅱ．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．

(1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)

(2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)

①增加Z的量

②增加X的量

③升温

④降温

⑤使用催化剂

(1)将4 mol　SO₂和2 mol　O₂充入2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10 s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6 mol·L^－1，请回答下列问题：

①用O₂表示的反应的平均速率为________

②平衡时SO₂的转化率________

③平衡时SO₃的体积分数为________

④10 s时O₂的浓度为________

(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空

①化学计量数的关系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)

②该反应的正反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

(3)在FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

(填“正向”、“逆向”、“不”)

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动．

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动．

如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________．

(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________．

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________．

根据下面的反应路线及所给信息填空：

(1)反应①的类型是________，反应⑥的类型是________．

(2)C的结构简式是________，D的结构简式是________．

(3)写出反应②的化学方程式：________．

(4)反应⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：①________②________．

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，乙中充入2 mol　SO₃和1 mol　He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：

达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________．

(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为________mol，乙中SO₃的转化率________50％(填“＞”、“＜”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①＜6；②＞6；③＝6)．

(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)；测得甲中SO₂的转化率为w％，则乙中SO₃的转化率等于________．

(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0％通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄质量为________克．