(1)氯化铁水解的离子方程式为________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为________．

(2)向盛有1 mL　0.1 mol/L　MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是________．

(3)25℃，向100 mL　pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL，pH＝________．

(4)常温下，将0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴入20.00 mL　0.1000 mol·L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)________c(A^－)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(5)某有机物结构为，它的含氧官能团名称为________、________．

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

①A＋H₂O→B＋C

②C＋F→D

③D＋NaOHF＋E＋H₂O

(1)写出它们的化学式：A________、B________、D________、E________、F________；

(2)写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比．

①________、氧化剂与还原剂物质的量比为：________．________

②________．

③________．

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式________．

只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(C_xH_y)_m(H₂O)_n或(C_xO_y)_m(H₂O)_n表示它们．(m、n、x、y均为正整数)

例如：CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH等物质可用通式(CH₂)_m(H₂O)_n表示，其m分别为1，2，3，n均为1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3∶2．

(1)现有一类只含C、H、O的有机物．它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4(相同状况)，按照上述要求，该类化合物的通式可表示为________

(2)写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式________．

(3)写出这类化合物中生成CO₂与H₂O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反应的物质的分子式________，该物质能发生水解的同分异构体有________种．

(4)若某一类有机物可用通式(C_xO_y)m(H₂O)_n表示，则在相同的条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V₁和生成的CO₂体积为V₂，则V₁、V₂必须满足的条件是________．

(5)现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗氧气与生成CO₂的体积比为3∶4，它具有两个羧基，其余的碳原子与相同的原子或原子团结合，取0.2625 g该化合物恰好能与2500 ml　0.10　00 mol·L^－1的NaOH完全中和，由此可知该化合物的分子式应是________结构简式为________．

下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型．

(1)在NaCl晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有________个．在一个NaCl晶胞中，Cl^－离子的个数等于________，Na⁺离子的个数等于________．

(2)在CsCl晶体中，每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的C s⁺离子共有________个．每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cl^－离子共有________个．

(3)在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C－C键，1 mol金刚石，含C－C键________mol．

(4)如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si－Si键中间插入O原子就成了SiO₂的晶体结构模型．那么在SiO₂晶体中，每个Si原子周围有________个O原子，每个O原子________个Si原子；每个Si原子周围有________个Si－O键，1 mol　SiO₂中含有________mol　Si－O键．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

(1)反应类型：D→E：________，E→F：________．

(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体________(写结构简式)．

①含有苯环

②含有酯基

③能与新制Cu(OH)₂反应

(3)C中含有的官能团名称是________．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________．

a、D的化学式为C₉H₉NO₄

b、浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c、甲醇既是反应物，又是溶剂

(4)E的同分异构苯丙氨酸经缩聚反应形成的高聚物是________(写结构简式)．

(5)F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是________．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(2)一定条件下，将1 mol　NO₂与2 mol　SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．体系气体密度不变了

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

e．SO₂和NO的体积比保持不变

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________；NO₂的转化率＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

②该反应的焓变为ΔH，活化能为E_a．下列能量关系图合理的是________．

(4)某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH₃OH浓度随时间的变化曲线．

在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C₇H₆O₂)．

请根据上述信息，完成下列填空：

(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组)

A________，C________，E________．

(2)写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：________

已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物均已略去)中各有机物的转变关系回答问题：

(1)A、B的结构简式为：A________B________．

(2)G、D反应生成H的化学方程式是：________．

(3)一定条件下，能够与1 mol　F发生反应的H₂的最大用量是________mol．

(4)G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：(只要求写一种)________．

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出)，且五种物质中均含有A元素．

(1)若A为气体单质，则D→C的离子方程式________

(2)若A为非金属固体单质，则①D的化学式为________

②E→D的化学方程式为________

③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式________

(3)下图中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体

C→D的化学方程式为________

相对分子质量不超过200的某芳香族化合物，欲确定其结构，学习小组的同学进行了一系列实验，获得如下信息：

Ⅰ．元素分析证明：该物质只含C、H、O三种元素，且氧元素的质量分数为31.6％．

Ⅱ．该物质不能与FeCl₃溶液发生显色反应，其苯环上的一元取代物有两种．

Ⅲ．0.1 mol该有机物分别与足量NaHCO₃溶液或足量金属钠反应，均可放出2.24 L气体(体积均已折算为标准状况下的体积)．

(1)该有机物的结构简式是________．

(2)写出同时符合以下条件的该有机物的两种同分异构体的结构简式：________．

(①苯的对位二元取代物②能够发生银镜反应③遇FeCl₃溶液发生显色反应)

(3)第(2)小题中有一种物质还能发生水解反应，写出该物质发生下列反应的方程式

①与Na₂CO₃溶液反应：________

②与NaOH溶液反应：________