钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

(1)Ti元素原子的价电子排布式为________．

(2)与CO互为等电子体的分子是________．

(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．

①TiCl₄为________化合物(填“离子”或“共价”)．

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化．

③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是________．

④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是________(填操作名称)．

(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺的中心离子化合价为________，中心离子配位数为________．

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式________．

(2)在c₆a₆分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)ci₂分子的电子式为________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是________(写分子式)．

(4)第一电离能：h________i；电负性：g________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是________．

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．

(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)．请回答下列问题：

(1)F的元素名称________，D元素在周期表中位置________，乙的电子式为________，甲的结构式________．

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________．

(3)A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式________．

(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式________．

(5)用化学方程式表示E、F的非金属性强弱________．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是________，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式________，R气态氢化物分子的结构式为________．

(2)元素的原子得电子能力：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点________(填“高”或“低”)于R的的常见气态氢化物．

(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是________(填名称)．

(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号________，编号为⑥的最高价氧化物的水化物的电子式________．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是单质密度最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．

回答下列问题：

(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol　Y₂X₂含有л键的数目为________mol．

(2)W的基态原子的电子排布式________．

(3)ZX₃分子的空间构型________，化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________．

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________．

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为________．

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________．

(5)若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为________．

(1)高纯铜(纯度可达99.99％)广泛应用于电器工业．某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜．请在下图中标明电极材料和电解质溶液的名称

已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为________(填化学式)．

(2)若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：

在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成________(填化学式)，B电极上生成________(填化学式)；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”)

(3)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g．请回答下列问题：

①B电极的反应式________．

②原溶液的物质的量浓度是________；电解后溶液的pH为________．(假设电解前后溶液的体积不变)

(1)化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol　C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．

(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)

(4)把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．CoCl₃·5NH₃中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．

(5)核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．

(6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．

(1)五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹．请回答：(填元素符号)

________元素的电负性最大，________元素原子的第一电离能最大，________元素最可能生成具有催化性质的氧化物．

(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为________．Ti元素在元素周期表中的位置是第________，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素．

(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol^－1)：

化合价是元素的一种性质．由A、B的电离能数据判断，A通常显________价，B显________价．

(4)气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头．

(5)假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25％的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为________．

(6)NH₃极易溶于水其原因是________．

(1)常温下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

①pH值：氨水________氢氧化钠(填“＜”、“＝”或“＞”)．

②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，________消耗的盐酸多．反应生成的氯化铵溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(选填字母，下同)，当测得溶液的pH＞7时，溶液中离子的浓度大小为________．

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

(2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是________，产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)________．