在830K时，下列可逆反应达到化学平衡体系中具有某些特殊性：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol/L，c(H₂O)＝0.75 mol/L时，达到平衡后CO的转化率为20%．

②若起始浓度分别为c(CO)＝3 mol/L，c(H₂O)(g)＝4.5 mol/L时，达到新平衡后CO₂的产率为60%．

试通过分析和计算回答下列问题：

在830K时，现以起始浓度分别为c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)(g)＝b mol/L投料发生以上反应，测得平衡后c(H₂)＝c mol/L．

(1)选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率________，H₂O的转化率________．

(2)当a＝4，c＝1.5时，b＝________

(3)当a＝2b时，a∶c＝________

(4)a，b，c在该平衡体系中的关系式为：________．

铜与某一浓度的硝酸反应放出100 mL混合气体(忽略水蒸气)．该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7．将此气体在密闭条件下用水充分吸收后，体积还有70 mL(标况)．

(1)计算混合气体各成分的体积；

(2)放出这些气体需被还原的硝酸质量是多少克？(精确到小数点后三位)

把30 mL NO₂与O₂的混合气体，通入倒立在盛有水的水槽中的量筒内，及应终止时剩余气体5 mL，求开始时原混合气体中NO₂、O₂各有多少毫升？

取一定量的Na₂CO₃，NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250 mL 1.00 mol/L过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂(标准状况)，然后加入500 mL 0.100 mol/L Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol/L盐酸恰好完全中和，计算混合物中各物质的质量．

在0℃和1.01×10⁵Pa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00 mL同浓度的盐酸加入同一镁铝合金产生气体，有关数据如下表．试求：

(1)盐酸的浓度是多少？

(2)求合金的质量分数．

将Mg在空气中燃烧的全部产物溶于50 mL 1.8 mol/L的盐酸中，再以20 mL 0.6 mol/L的NaOH中和多余的酸后在此溶液中加入过量的碱，把NH₃全部蒸出，用盐酸吸收测得盐酸的质量增加0.102g，求镁条质量．

某化工厂用接触法生成硫酸时，所用黄铁矿含FeS₂为78%，在煅烧制备SO₂时损失硫为6%，如果SO₂生成SO₃的转化率为90%，SO₃的吸收率为90%，问生成500t 98%的浓H₂SO₄，在理论上需用这种黄铁矿多少吨？

将a mol CO₂通入含有b mol Ca(OH)₂的溶液中，可产生碳酸钙沉淀．试讨论CO₂，Ca(OH)₂物质的量与沉淀质量之间的关系，将结果填入下表．

18.4 g NaOH和NaHCO₃的混合物固体在密闭容器中加热至约为250℃，经充分反应后，排放气体、冷却、称量，得固体16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数．

将5.62g锌粉放入30 mL 2.5 mol/L的稀硫酸中，标况下生成氢气多少升？