铁的某种化合物FeCl_x 1.65 g溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后质量为4.305 g。 求：x的值及该氯化物的化学式。

硫酸银溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g硫酸银。

    (1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加入200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

    (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

    (3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol/L？

1892年德贝莱纳首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl₂、O₃及极微量的ClO₂。测定气态产物中Cl₂、O₃含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O₃被还原为O₂，溶液中的KI被氧化为I₂。I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。反应过程中耗掉0.0267 L 0.100 mol/L的Na₂S₂O₃。O₃与KI溶液反应的方程式为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂。求：气态反应产物中Cl₂与O₃的体积分数各是多少？

使一定量的磷化氢和氢气的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜。第一支玻璃管中由于发生如下的反应：2PH+3CuCuP (固)+3H2玻璃管中物质的质量增加4.96g，第二支玻璃管中物质的质量发生反应后减少了5.76g。

    (1)计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

    (2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示。如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

(1)    首先将2.00 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生反应为：5CO+5+。

(2)    (2)用30.0 ml 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I+2S2O=2I^-+SO

    (3)将(2)中溶液取出，加入1.00 ml 1.00×10^-2mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃完全氧化。试计算该气体样品中CO的浓度。

A、B是中等活泼金属，它们跟盐酸反应时都显+2价。现取w g金属 A，使A与B以等物质的量混合，该混合物质量为30.25 g。将它与足量盐酸反应得到11.2 L（已折合为标准状况）氢气。若单独另取w g金属A跟足量的硫酸铜溶液反应，得到金属铜(w-0.25)g，求A、 B两金属的摩尔质量和名称。

体积为1L的干燥容器中充人HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是  (　　)。

在氧气中灼烧0.44克硫和铁组成的化合物,使其中硫全部氧化并转化为硫酸, 这些硫酸用

20ml，0.5moL.L^－1NaOH溶液可以完全中和, 则原化合物中硫的质量分数为（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.13%　　    B.46%　　　　  C.36%　　　　 D.53%

在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12％，求和的体积分数各为多少?

硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料.19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（  ）

　　A.28.2 g

　　B.56.4 g

　　C.64.2 g

　　D.72.6 g