在2.64g Cu、Ag、Zn、Al的混合粉末中加入足量的盐酸，产生560mL的氢气（标准状况），反应完成后剩余金属粉末1.72g，把这些剩余金属溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液产生1.435g的白色沉淀。求：原混合粉末中四种金属的物质的量各是多少？

某二价金属元素的同位素的碳酸盐（MCO₃）粉末4g放到50mL 1 mol·L^-1稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓缓生成，同时生成新的不溶物，经过滤、洗涤、干燥后，称得新的不溶物4.72g，向滤液加入60mL 1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，求：这种同位素的质量数A。如其原子中的中子数为质子数的1.5倍，求原子中的质子数、中子数。

向100 ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 ml，取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号） 　　　　　　  。

（A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol·L^-1）

（B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）

（C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol·L^－1）

（D）题设条件充足，不需要补充数据。

（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃质量。

将锌和硝酸锌的混合物在空气中灼烧至质量不再改变为止，冷却后称得其质量与原混合物质量相等。试求原混合物中锌的质量分数。

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量比为4:1。现有49.7 g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，完全反应后得500 mL溶液。

（1）写出Cl₂在70℃的NaOH溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外）。

A、B两元素可组成化合物A₂B，每个A₂B分子中有46个电子，中子数比电子数多2个。已知1 mol A₂B可以与2 mol 硝酸反应，则9.4 g A₂B可与　　   g 10%的硝酸恰好完全反应。

环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD方法是：用强氧化剂（如KMnO₄、NaClO等）处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以O₂作氧化剂时所需的O₂的质量（a mg），该水样的COD即为a mg·L^-1。现有某废水样品50.00 ml，加入0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液10.00 ml，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO被还原为Mn²⁺。用0.0200 mol·L^-1 Na₂C₂O₄标准液滴定多余的KMnO₄，消耗Na₂C₂O₄溶液5.00 ml。求该废水样品的COD。

（2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄­＝K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O）

将15.68 （标准状况）的氯气通入70℃，500 ml氢氧化钠溶液中，发生两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若吸取此溶液23 ml稀释至250 ml，再吸收此稀释液25 ml用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20 mol·L^-1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－+2I^－，消耗硫代硫酸钠溶液5.0 ml恰好至终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0 ml。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总反应式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可以忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量浓度。

设某酸的酸根离子是R^n-，11.76g某酸刚好跟8.28g金属钠反应，产生氢气4.032L（标准状况）。如果0.1mol该酸跟碳酸钠完全反应，则要消耗15.9g碳酸钠，求某酸的相对分子质量。

某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_zR，已知1molH_xRO_y比1mol H_zR质量多64g，又知1mol H_xRO_y中R的原子核外电子总数比1mol H_xRO_y中氢原子和氧原子的核外电子总数少16mol。则R的原子序数是多少？