在和A的混合溶液中.NO的物质的量为0.7mol.往该混合溶液中加入100 mL8 mol·L-1 KOH溶液.使之充分反应.反应前.若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x.(不考虑——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：物理教研室 题型：038

在

和A

的混合溶液中，NO

的物质的量为0.7mol。往该混合溶液中加入100 mL8 mol·L^-1 KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Cu²⁺、Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）。

（1）x的取值范围为　　　　　　。

（2）若Al³⁺的物质的量为a mol，则a＝（用含x的式子表示）。

（3）当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO，x的值为　　　　。

（4）设反应中沉淀物总物质的量为y mol，求y与x的关系式[y＝f(x)]。

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科目： 来源：物理教研室 题型：038

环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD方法是：用强氧化剂（如KMnO₄、NaClO等）处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以O₂作氧化剂时所需的O₂的质量（a mg），该水样的COD即为a mg·L^-1。现有某废水样品50.00 ml，加入0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液10.00 ml，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO

被还原为Mn²⁺。用0.0200 mol·L^-1 Na₂C₂O₄标准液滴定多余的KMnO₄，消耗Na₂C₂O₄溶液5.00 ml。求该废水样品的COD。

（2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O）

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科目： 来源：物理教研室 题型：038

取两种不同浓度的NaOH溶液各100 ml，分别向两种溶液中通入标准状况下CO₂ 1.12 L，完全反应后，将溶液低温下蒸干分别得到不含结晶水的固体5 g和6 g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。

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科目： 来源：物理教研室 题型：038

在400 ml 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中，通入一定量的H₂S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H₂S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？

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科目： 来源：物理教研室 题型：038

将15.68 （标准状况）的氯气通入70℃，500 ml氢氧化钠溶液中，发生两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若吸取此溶液23 ml稀释至250 ml，再吸收此稀释液25 ml用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20 mol·L^-1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－+2I^－，消耗硫代硫酸钠溶液5.0 ml恰好至终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0 ml。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总反应式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可以忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量浓度。

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科目： 来源：物理教研室 题型：038