某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32％，该工厂每天燃烧这种煤10 t，计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可产生的SO₂的质量为多少t；

(2)这些SO₂在标准状况下的体积．

向体积为2 L的容器中加入1 mol　N₂和6 mol　H₂进行可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃，2 min后测得N₂的物质的量为0.6 mol，则：

(1)2 min内，N₂的物质的量减少了0.4 mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol．

(2)若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为________mol/(L·min)．

(3)若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为________mol/(L·min)．

(4)若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为________mol/(L·min)．

(5)通过上述计算，你有什么发现？________________．

室温时，20 mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓H₂SO₄，再恢复到室温，气体体积减小了50 mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少40 mL．求气态烃的分子式．

有两根质量相同的铜棒和锌棒，用导线连接后插入CuSO₄溶液中，经过一段时间后，取出洗净并干燥后称量，铜棒和锌棒质量相差6.45 g．试回答：

(1)________棒的质量重．

(2)导线中通过的电子的物质的量是多少？

A、B两种气态烃，标准状况下A的密度为1.25 g/L．将总质量为4.4 g的A、B混合气体4.48 L(标准状况)通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了2.8 g，求A、B是什么气体？

把5.4 g　Al放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应．

①Al与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式________

②计算生成H₂的体积(标准状况)________．

配制250 mL　1.0 mol/L　H₂SO₄溶液，需要18 mol/L　H₂SO₄溶液的体积是多少？(写出计算过程)

通常人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热(ΔH)，化学反应中的ΔH等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为多少？

仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46，取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g．

①求该有机化合物的分子式．

②若该有机化合物的¹H核磁共振谱如下图所示，请写出该有机化合物的结构简式．

用MnO₂，和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4 mol　HCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则

(1)生成多少Cl₂　mol？

(2)可制得漂白粉多少克？