某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg．试计算10片该药片理论上可与1.00 mol·L^－1的盐酸溶液多少毫升完全反应？

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g　MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢的物质的量是多少？(已知：MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O)

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0 mL．加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45 g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112 mL　CO₂气体(标况)．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．(写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分)

在含有35.8 g　Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96 L　CO₂(标准状况)．问：

(1)原溶液中有________mol　Na₂CO₃，________mol　NaHCO₃．

(2)盐酸的物质的量浓度．

工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500 mL含NaCl为11.7 g的饱和食盐水进行电解．(已知2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑)

(1)在标准状况下制得Cl₂多少升？

(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少？(电解前后溶液体积保持不变)

下表是某地市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明：

某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0 g碘盐配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001 mol/L　Na₂S₂O₃溶液进行滴定．滴定前滴定管的液面读数为0.22 mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为15.22 mL．

(KIO₃＋5KI＋6HCl3I₂＋6KCl＋3H₂O，I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆)

(1)通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20～40 mg/kg的范围内？

(2)若成年人每天需摄入0.15～0.20 mg碘才能满足人体健康的需要．假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5 g加碘盐是否能获得所需要的碘？

在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O．现有NO与NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g．

(1)标出电子转移的方向和数目．

(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少．

下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．

(1)要配置2000 mL这种注射溶液(密度为1 g/cm³)，需要氯化钠多少克？

(2)某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02 mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上述要求．

用KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

将Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0 g溶于水，配制成100 mL溶液，向其中加入2.0 mol/L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0 mL，放出气体0.672 L(标准状况)．

试计算：(1)原混合物中NaHCO₃的质量分数．

(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值．