为测定某氯水的物质的量浓度，取100 mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300 ml　1 mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100 mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI)

已知分解100 g　CaCO₃需要177.7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热．求：

(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量？

(2)这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块8.5 g，将其投入1 L水中，测得产生H₂标况下体积为1.12 L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比．(要求得出最简整数比)

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6 L，质量为50 g．请回答下列三个问题：

(1)两种气体总的物质的量为多少？

(2)CO的质量为多少？

(3)C与O原子个数比为多少？

将某种碳酸钠晶体(Na₂CO₃·nH₂O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g．加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)．试计算：

(1)求n的值

(2)求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量．

将250 mL　H₂SO₄的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸稀释到1000 mL．

(1)此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

(2)此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

室温下，将20 ml　5.0×10^－6 mol/L的盐酸和80 ml　1.0×10^－6 mol/L的NaOH溶液混合，充分反应后将溶液稀释至1000 ml，试计算稀释后溶液的PH．

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％．它们燃烧的热化学方程式分别为：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(1)；ΔH＝－2200 kJ/mol

C₄H₁₀(g)＋O₂(g)＝＝4CO₂(g)＋5H₂O(1)；ΔH＝－2900 kJ/mol

有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056 kg，试计算该燃料的利用率．[已知水的比热为4.2 kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88 kJ/(kg·℃)]

用31.6 g　KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？

(2)有多少mol　HCl被氧化？

(3)产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气．经测定，将28 g纯铁投入100 ml某稀硫酸，恰好完全反应．求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积．(注：氢气的体积测定环境为标准状况)