将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)．

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度．

分别写出甘氨酸与氢氧化钠、盐酸反应的化学方程式，并判断反应生成的盐所具有的酸碱性．

一定条件下，一个甘氨酸分子和一个丙氨酸分子可缩合成，试写出该分子的结构简式(两个)．

有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO₂ 1.12L(标准状况)，完全反应后，用N₂吹干水分得到不含结晶水的固体质量分别为6g和7g，求这两种NaOH溶液的物质的量浓度．

环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂．

②用30.0mL 5.00×10^－3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂＋＝2I^－＋．

③将②中溶液取出，加入1.00mL 1.00×10^－2mol/L碘水中，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．

(1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式．

(2)计算样品中CO的浓度．

(NH₄)₂SO₃，Na₂SO₃，NaHSO₃的混合物45g与足量的硫酸完全反应(假设气体全部放出)，放出的气体经干燥后，在标准状况下体积为8.96L，若将相同质量的该混合物与足量的NaOH混合共热，产生的气体经碱石灰后再通入浓硫酸，结果浓硫酸增重3.4g，求混合物各成分的质量．

不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物．现将4.66g BrCl_x溶于水后，通入足量SO₂气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸．再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO₃溶液，最后得15.46g卤化银沉淀．

(1)完成SO₂与BrCl_x溶液发生反应的化学方程式．

(2)计算确定BrCl_x中x的值．

A，B，C，D4种有机物分子式均为，根据下述性质，写出A，B，C，D的结构简式．

A．与反应生成气体：

B．与Na反应产生气体，不与反应，与新制的反应产生红色沉淀；

C．能发生银镜反应，与Na不反应，不溶于水；

D．不能发生银镜反应，1molD与Na反应产生0.5mol气体，加后形成二元醇．

有机物A、B、C、D、E有如下关系：

又知C和E在浓作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为．试推断A、B、C、D、E各为何物？

(1)维生素C(抗坏血酸)是山梨糖酸内酯，具有烯醇式()结构．已知它的键线式结构为：()则其分子式为________，碳链为直线型的结构式为________．

(2)山梨糖酸由山梨糖氧化制得，山梨糖由葡萄糖制备．山梨糖中靠近酮羰基一端的碳原子被氧化，氧化后的羧基为首端，它与第4个碳原子上的醇羟基脱水生成内酯，试写出山梨糖酸转化为山梨糖酸内酯的化学反应方程式．