将表面已被部分氧化为Na₂O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(ρ＝0.0899g/L)．试求：

(1)原混合物中钠和氧化钠的质量．

(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数．

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都是显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．

(1)试推断出甲、乙、丙、丁四种元素．

(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式．

将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分数是多少？(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)

汽油不完全燃烧的化学方程式为：

2C₈H₁₈(l)＋23O₂(g)12CO₂(g)＋4CO(g)＋18H₂O(l)，人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合引起中毒．如果汽车满负荷行驶，每天约有28.5克汽油不完全燃烧．现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车．请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO？

有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7，在它们的混合物中分子数之比为2∶1∶3，若将此混合物6.4g与44.5mL浓度为15％(ρ＝1.102g/cm³)的硫酸溶液混合，恰好完全反应，求三种碱中金属的相对原子质量．

已知高温下能发生反应：Si＋CSiC．现在石英与炭粉的混合物a mol，在高温电炉中充分反应，反应完全后得残留固体．

(1)写出可能的反应方程式

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(2)若石英与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，问x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体物质的量与x值之间的关系，将结果填入下表(不一定填满)

某白色固体由(NH₄)₂CO₃与Na₂CO₃·nH₂O组成，取混合物5.84g溶于足量盐酸中生成气体896mL(标况)，另取5.84g该固体与足量Ca(OH)₂共热，生成的气体通入25mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，反应后用20mL 0.5mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H₂SO₄．求混合物中Na₂CO₃·nH₂O中n值．

有30g由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物，将其平均分为两等份做以下实验：(1)将第一份置于密闭容器中加热至250℃，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；(2)将第二份溶于水配成100mL溶液(除杂质外全部溶解)，取10mL溶液能跟20mL 1mol/L的盐酸恰好中和．求混合物中杂质的质量分数．

金属Sn的纯度可以通过以下方法分析：将试样溶于盐酸，反应方程式为Sn＋2HCl＝SnCl₂＋H₂↑，再加入过量的FeCl₃，发生下列反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后用已知浓度的溶液K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反应的方程式为：6FeCl₂＋K₂Cr₂O₇＋14HCl＝6FeCl₃＋2KCl＋2CrCl₃＋7H₂O．现有锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL．求试样中Sn的百分含量．(杂质不参加反应)．

a mo1 H₂S和1mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内压强不变(101 kPa)，在120°下测得反应前后容器内气体密度分别为ρ₁和ρ₂，若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂时，此时a的取值范围是________．

(2)全部是S时，此时a的取值范围是________，并且ρ₁________ρ₂(＞、＜、＝)．

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是________．反应生成的SO₂的量为________mol．(以含a的代数式表示)