著名的“侯氏制碱法”的第一步反应，是向氨化的饱和食盐水中通入过量CO₂而析出小苏打，该反应可表示为：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃＋NH₄Cl．在40℃时，434g饱和食盐水中通入44.8L(标况)的NH₃，再向其中通入过量CO₂．通过计算求：

(1)可析出小苏打多少克？

(2)是否有NH₄Cl晶体析出？

(3)若降温至10℃可析出多少克NH₄Cl晶体？(溶解度：40℃时NaCl 37g，NH₄Cl 46g，NaHCO₃ 13g；10℃时NH₄Cl 33g)

用铂电极电解AgNO₃饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为17％，当银完全析出时，阳极上放出5.6L气体(标况)，此时溶液密度为1.038g·cm^－3．

求：(1)电解前AgNO₃溶液的质量是多少克？析出银多少克？

(2)电解后溶液中溶质的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？

汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C₈H₁₈＋23O₂12CO₂＋4CO＋18H₂O．人体吸进CO后，CO、O₂与人体血红蛋白存在如下平衡：CO＋HemO₂O₂＋HemCO (Hem为血红蛋白)，此平衡存在如下关系：

＝210，当HemCO浓度为HemO₂浓度的2％，人的智力将受到严重损伤．某40万人口的中等城市，能有效地利用标况下的空气为2.24×10⁶m³(O₂约占空气体积的21％)，以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车，试回答：(1)空气中含氧气________mol(标况)．

(2)≤________．

(3)汽车的最大使用率不超过________％(保留2位有效数字)．

为了测定x K₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·2H₂O晶体的化学式，取该晶体99.8g溶于水配成溶液，然后加入过量的BaCl₂溶液，得干燥沉淀93.2g，若取同量该溶液，加入过量氨水，得干燥Cr(OH)₃沉淀20.6g．试求该晶体的化学式．

为检验久存的一瓶Na₂SO₃是否变质，取干燥试样a g，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaCl₂溶液使其全部沉淀，过滤、干燥，称量得沉淀共b g．

(1)试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数值关系；

(2)若取试样10g，假定Na₂SO₃已有50％(指物质的量)变质，则上述b值是多少？

1.792L(标况)的一氧化碳、甲烷和氧气的混合物，在量热器中燃烧时，放出13.683KJ热量．若向燃烧产物中再加一定量的氢使氧燃尽，可再得9.672KJ热．已知由单质生成1mol甲烷、一氧化碳、二氧化碳和水时，放出的热分别为74.8、110.5、393.5和241.8KJ．求：原混合物中各气体的体积．

NaCl晶体中Na⁺与Cl^－都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^－1，食盐的摩尔质量为58.5g·mol^－1．求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少．

称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe²⁺(所得溶液中不含其他还原性物质)．另称7.90g硫酸铈铵[2(NH₄)₂SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O]，溶解后稀释至250 mL．取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应，反应的离子方程式为Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Ce³⁺＋Fe³⁺．请计算该矿样中Fe₂O₃的质量分数．

将n mol木炭粉和1 mol氧化铁在反应器中混合，隔绝空气加强热．

(1)可能发生的化学反应有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑

②2FeO＋C＝2Fe＋CO₂↑

③FeO＋CO＝Fe＋CO₂

④________

(2)若n＝，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(3)若n＞4，充分反应后，反应器中固体物质是________，气体产物是________．

(4)若反应的气体产物是混和物，n的取值范围是________．

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中一氧化碳和二氧化碳的物质的量相等，则n的值为________．

将10g铁粉置于40 mL硝酸中，再微热，反应过程随着硝酸浓度降低，生成气体颜色由红棕色逐渐变为无色．充分反应后，共收集到1.792L混合气体(标准状况)，此时溶液中还残留4.4g固体．

(1)求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比

(2)求原硝酸的物质的量浓度

(3)求混合气体中NO和NO₂的体积比