完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢复到标准状况下得到2.24L二氧化碳气体．如果完全中和上述m g混合酸，需要1mol·L^－1的氢氧化钠溶液80mL．试通过计算求出原混合酸m g的取值范围．

实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：

RCOOH＋

已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应；它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得的氧化产物只有一种没有取代基．又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍．试通过计算求出该烃及其氧化产物的结构简式(要求写出计算及推导过程)．

将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．

(1)试求一元弱酸HA的物质的量浓度；

(2)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示．对于NaA型盐的水解度(h)为：(已水解的物质的量/原来总物质的量)×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度(h)．

某化工厂每小时生产98％(质量分数)的硫酸a吨，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b％，若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少立方米？

(2)为满足题设要求，b％的最小值为多少？

某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：

(1)如果该厂生产98％的硫酸10t．

①需要原料硫磺的质量是________t．

②需要消耗空气的体积(标准状况)为________m³．

(2)如果该厂每天生产98％的硫酸a t，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×10⁴m³(标准状况)．

①写出a和b的关系式．

②在图中画出a和b的关系曲线．

100ml浓度为1mol·L^－1的硫酸溶液(ρ＝1.18g·cm^－3)与足量的铁充分反应后，冷却到t℃时，有绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)析出，稳定后，测得该溶液的质量分数为10％．求析出晶体的质量．

将2.000g Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl₂溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO₃溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g．计算：

(1)氯化钡溶液的物质的量浓度．

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数．

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋Cu²⁺)

(1)随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，求b的取值范围．

(3)当x＝0.5，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体．求a、b的值．

将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol/L的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含＋4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol/L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：

(1)溶液中硫元素的质量．

(2)收集到SO₂气体多少毫升(标准状况下)？

在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到P₁，点火燃烧，丁烷和氧气恰好都完全反应，冷却至室温后，容器内气体的总压强为P₂．(以下计算结果保留两位有效数字)

(1)若丁烷燃烧的生成物只有H₂O(液)和CO₂，则＝________．

(2)若＝0.64，求反应后容器内所含各物质的物质的量之比和反应前混合气中丁烷的物质的量分数．