下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

则c＝________；α＝________；c₁＝________；x＝________

将等物质的量的Al₂O₃和Fe₂O₃溶于100mL盐酸中，而后逐渐滴加1mol/L的NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V₁＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加；当NaOH的体积V₂＝650mL时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减少；当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是________．

(2)计算所用盐酸的浓度．

(3)计算Al₂O₃和Fe₂O₃的物质的量．

常温下Cu能与Fe³⁺反应：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺．现取Cu与Fe₂O₃混合物26.4g与1L 1mol·L^－1的H₂SO₄溶液(过量)充分反应．

(1)反应后测得溶液中Fe³⁺的浓度为0.05mol·L^－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(不考虑盐类的水解)

(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H₂SO₄的量也发生变化．要使固体完全溶解，且所消耗H₂SO₄的物质的量最少，x值应为________．

在某容积为2.0L的密闭容器中充入5.0g N₂O₄气体，其中发生的反应：

N₂O₄(g)2NO₂(g)在1.01×10⁵Pa、45℃下建立化学平衡，此时1mol混合气体占有体积为26.1L，求上述平衡混合气体中NO₂的质量分数．

0.3mol某有机物和0.6mol O₂在密闭容器中引燃后充分反应，产物为CO₂、CO和H₂O(g)．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．

(1)判断该有机物的化学式．

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

计算题

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得物质的量浓度为12.0mol·L^－1、密度为0.915g·cm^－3的氨水．试计算1体积水需吸收多少体积的氨气才可制得上述氨水．(水的密度以1.00g·cm^－3计)

向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀H₂SO₄，完全反应后，得到3.20g沉淀和336mL气体(标准状况)，溶液总体积为100mL，溶液中H₂S的浓度为0.100mol·L^－1．

(1)写出各反应的化学方程式．

(2)336mL气体是什么气体，为什么？

(3)求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量．

加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，到质量不再变化时，剩下2.51g固体．计算原混合物中碳酸钠的质量分数和物质的量．

　　为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体．

　　为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氢气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L；

(3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________．

t℃下，100.0g某盐溶液中含有溶质29.0g，将该溶液蒸发掉8.0g水，再恢复到t℃时，从溶液中析出不含结晶水的晶体2.0g．

(1)依题意判断，原溶液________(填“是”或“不是”)饱和溶液；

(2)t℃下，该盐的溶解度为________；

(3)若向原溶液中添加4.0g溶质，则需要加入多少克水，才能使溶液恰好达到饱和．