将78.8g BaCO₃固体置于300mL 2.00mol/L的盐酸中，以制备CO₂气体，反应完全后，若溶液中CO₂的浓度为0.04mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

(1)溶液中Ba²⁺的物质的量浓度．

(2)在标准状况下收集到CO₂的体积是多少升？

实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na₂CO₃与NaHCO₃混和物固体试样，两次取样进行实验并记录结果于下表

(1)计算确定混和物固体试样中Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量之比

(2)计算确定稀盐酸的物质的量浓度

有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物．

(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是________；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为________．

(2)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是________；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为________．

(3)若有机物C_xH_y(x、y为正整数)和C_aH_bO_c(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)________．

在一定温度下，有530g Na₂CO₃溶液，其质量分数为25％，向该溶液中通入过量的CO₂气体，完全反应后，经测定共析出不含结晶水的盐180g．试求在该温度下，析出的盐的溶解度．

某校兴趣小组同学用一定浓度的三氯化铁溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，把该线路板取出；向所得溶液B中加入适量铁粉充分反应后，将剩余固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.0mL；再向取出液中滴入0.600mol·L^－1 AgNO₃溶液100mL，此时，溶液中的氯离子恰好完全沉淀．

试计算：

(1)溶液A中FeCl₃的物质的量浓度；

(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应大于多少克？

在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)该反应的化学方程式为________；

达到平衡时四氧化二氮的转化率为________％；

表中c₂________c₃________a________b(选填“＞”、“＜”、“＝”)．

(2)20s时四氧化二氮的浓度c₁＝________mol·L^－1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·(L·s)^－1；

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L^－1．

把5.1克镁铝的混合物(物质的量之比n_Mg∶n_Al＝1∶1)加入到2mol/L的盐酸200ml中，充分反应后再给其中加入2mol/L的氢氧化钠溶液使铝刚好转化为NaAlO₂，过滤后得滤液Y，求滤液中各物质的物质的量的浓度．(反应前后溶液体积变化不计)

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：

(1)分析上表数据后填空：

①盐酸的物质的量浓度为________mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)________．

②据(填实验序号)________中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量比为________．

(2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，请填下表：

在一定条件下，NO和NH₃可以发生反应生成N₂和水，现有NO和NH₃的混合气体1mol，充分反应后所得的产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．若上述反应进行完全，求：

(1)该反应转移电子的物质的量．

(2)原混合物中NO和NH₃的物质的量各是多少？

某CuO粉末与适量的硫酸(ρ＝1.7g·cm^－3)在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O(设反应过程中无水份损失)．求此硫酸溶液的物质的量浓度．